Tabela Periódica - MED - Moisés Medeiros

Simulado
Tabela Periódica – MED

Tempo da Prova:

Pergunta 3743

(Ueg) No processo de evolução da tabela periódica, os modelos de Mendeleev e Moseley foram as formulações mais bem-sucedidas para demonstrar a periodicidade das propriedades dos elementos químicos. Nesse contexto, a diferença básica entre os modelos de Mendeleev e Moseley residem, respectivamente, na forma de organização dos seguintes parâmetros atômicos:

a) massa atômica e elétrons
b) massa atômica e nêutrons
c) elétrons e número de prótons
d) nêutrons e número de prótons
e) massa atômica e número de prótons

Pergunta 3750

(Uefs)

A energia de ionização é uma propriedade periódica muito importante, pois está relacionada com a tendência que um átomo neutro possui de formar um cátion. Observe na tabela os valores de energias de ionização (E.I. em kj por mol) para determinados elementos químicos.

Com base nas variações das energias de ionização apresentadas na tabela, analise as afirmativas e marque com V as verdadeiras e com F, as falsas.

(     ) é um metal e possui 3 elétrons na camada de valência.

(     ) é um metal e possui 2 elétrons na camada de valência.

(     ) pertence ao grupo 1 e Y, ao grupo 2 da Tabela Periódica, formando com o enxofre substâncias de fórmula molecular, respectivamente, X2S e YS.

(     ) Se X e Y pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica, com ambos no estado neutro, Y possui maior raio atômico que X.

A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a

a) V – V – F – F
b) V – F – V – F
c) F – V – F – V
d) F – F – V – V
e) F – V – V – F

Pergunta 3313

G1 – IFCE

A forma como os elétrons são distribuídos entre os orbitais de um átomo é chamada de configuração eletrônica, que, entre outras informações, pode indicar a que família e período da tabela periódica um elemento químico pertence. Com base nisso, considere três elementos químicos, X, Y e Z, cujos números atômicos são 35, 54 e 56. Pela configuração eletrônica, é correto afirmar-se que

a) O elemento X localiza-se na família 4A e no 2º período da tabela periódica.
b) O elemento Y localiza-se na família 3A e no 5º período da tabela periódica.
c) O elemento Z localiza-se na família 2A e no 6º período da tabela periódica.
d) Os elementos X e Y são não metais, mesmo pertencendo a famílias e períodos diferentes
e) Os elementos X e Y são metais, mesmo pertencendo a famílias e períodos diferentes.

Pergunta 3734

(G1 – ifce) O iodo, cujo símbolo é I e número atômico 53, possui aplicações bastante importantes. A sua ingestão é indicada, pois sua deficiência pode causar complicações no organismo. Na medicina é utilizado como tintura de iodo, um antisséptico. Sabendo que o iodo é um ametal, o seu grupo e período na Tabela Periódica são, respectivamente,

a) calcogênios, 3º período.
b) halogênios, 5º período.
c) calcogênios, 5º período.
d) halogênios, 7º período.
e) actinídeos, 5º período.

Pergunta 3746

(Enem) Na mitologia grega, Nióbia era a filha de Tântalo, dois personagens conhecidos pelo sofrimento. O elemento químico de número atômico Z igual a 41 tem propriedades químicas e físicas tão parecidas com as do elemento de número atômico 73 que chegaram a ser confundidos. Por isso, em homenagem a esses dois personagens da mitologia grega, foi conferido a esses elementos os nomes de nióbio Z= 41 e tântalo Z = 73. Esses dois elementos químicos adquiriram grande importância econômica na metalurgia, na produção de supercondutores e em outras aplicações na indústria de ponta, exatamente pelas propriedades químicas e físicas comuns aos dois.

KEAN, S. A colher que desaparece: e outras histórias reais de loucura, amor e morte a partir dos elementos químicos. Rio de Janeiro: Zahar, 2011 (adaptado).

A importância econômica e tecnológica desses elementos, pela similaridade de suas propriedades químicas e físicas, deve-se a

a) terem elétrons no subnível f.
b) serem elementos de transição interna.
c) pertencerem ao mesmo grupo na tabela periódica.
d) terem seus elétrons mais externos nos níveis 4 e 5, respectivamente.
e) estarem localizados na família dos alcalinos terrosos e alcalinos, respectivamente.

Pergunta 3738

(Espcex (Aman)) A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos.

Considere as afirmativas acerca dos elementos hipotéticos (A, B, C) apresentados na Tabela Periódica.

I.Dentre os elementos hipotéticos, o elemento A é o de maior afinidade eletrônica (“energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron”).

USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform – São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.

II.Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento B é o de maior eletropositividade (“capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions”).

USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform – São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.

III. Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento C é o mais eletronegativo (“força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação”).

USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform – São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.

Das afirmativas feitas está(ão) correta(s) apenas

a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) II e III

Pergunta 3724

(G1 – cftmg) No ano de 2019, completam-se 150 anos desde a criação da Tabela Periódica por Dmitri Mendeleev. Atualmente podemos encontrar a referida tabela com várias ilustrações, que evidenciam os diversos usos de seus elementos, de forma a facilitar a compreensão dos estudantes. Uma maneira interessante de relacionar os elementos químicos e sua utilidade foi realizada pela artista norte americana Kaycie Dunlop que desenhou um personagem para 108 dos 118 elementos da tabela periódica. As ilustrações seguintes apresentam o que essa artista fez para o carbono e o sódio.

Com base nessas ilustrações e nas propriedades desses átomos, um estudante formulou as seguintes afirmativas:

I.Os números que acompanham os nomes indicam a massa atômica de cada um dos elementos.

II.O átomo de sódio, em sua forma metálica, ao entrar em contato com a água, reage violentamente formando uma solução ácida.

III. O grafite, o carvão e o diamante representam três formas distintas do carbono e exemplificam o fenômeno da alotropia.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

a) I
b) II
c) III
d) I e II

Pergunta 3722

(G1 – cftmg) O ano de 2019 foi instituído pela Assembleia Geral das Nações Unidas e a UNESCO como o “Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. Para comemorar esse evento, o CEFETMG – Campus Belo Horizonte, apresenta em suas janelas uma exposição dos elementos que, juntos, formam a Tabela Periódica.

A respeito da organização periódica, é correto afirmar que os elementos

a) do mesmo período, têm as propriedades químicas e físicas semelhantes.
b) da tabela atual são dispostos em ordem crescente de massa atômica.
c) da família dos halogênios podem ser representados por ns2 np5 na camada de valência.
d) de massa atômica fracionária têm elétrons considerados no cálculo da massa do átomo.

Pergunta 3310

Em 1869, Mendeleev ordenou os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não haviam sido descobertos. Em um comunicado à imprensa no dia 30 de dezembro de 2015, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac) e a União Internacional de Física Pura e Aplicada (lupap) reconheceram oficialmente a existência de quatro elementos químicos descobertos nos últimos anos. Os quatro novos elementos da Tabela Periódica foram produzidos artificialmente e denominados Nihonium (símbolo Nh é elemento 113), Moscovium (símbolo Mc é elemento 115), Tennessine (símbolo Ts e elemento 117) e Oganesson (símbolo Og e elemento 118).

Com base na tabela periódica atual, é correto afirmar que:

a) A maior ou menor facilidade com que o átomo de um elemento perde elétrons é importante para determinar seu comportamento. A energia de ionização de um elemento é a energia necessária para remover um elétron do átomo desse elemento no estado gasoso, passando, assim, o átomo, para um estado de estabilidade.
b) A maioria dos elementos de transição possui características semelhantes às dos outros metais, como condutibilidade térmica e elétrica e brilho, além de apresentarem ampla variação de dureza e de temperatura de fusão e ebulição. Os átomos dos elementos de transição geralmente formam compostos coloridos e apresentam o elétron de maior energia no subnível f.
c) As propriedades periódicas estão relacionadas com a possibilidade de os átomos de um elemento interagirem com os átomos de outros elementos, causando modificações em suas eletrosferas, o que significa que a eletrosfera define o comportamento químico dos átomos.
d) Quando dois átomos estão ligados, há interação elétrica de atração entre os núcleos dos átomos e os elétrons da última camada de ambos. A eletropositividade está associada à energia gerada a partir da saída de um elétron num átomo do elemento no estado gasoso.
e) Os constituintes dos blocos s e p são conhecidos, também, como elementos representativos, em função da similaridade entre muitas propriedades decorrentes do caráter regular das suas configurações eletrônicas. Os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da distribuição eletrônica de seus átomos é s ou p.

Pergunta 3732

(G1 – cftmg) A figura seguinte ilustra a molécula de água e o compartilhamento de elétrons entre os seus átomos para formar as ligações.

A polaridade da ligação covalente indica a distribuição de cargas sobre os átomos de uma molécula. Nessa representação, nota-se a formação de polos positivos e negativos sobre os átomos, o que torna a molécula polar.

A propriedade capaz de explicar a formação de polos na molécula representada é a

a) eletroafinidade.
b) eletronegatividade.
c) energia de ionização.
d) condutividade elétrica.

Pergunta 3726

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

O ano de 2019 entrou para a história como o ano internacional da Tabela Periódica por determinação da ONU, em homenagem aos seus 150 anos de existência. A celebração é uma forma de reconhecer a Tabela como uma das conquistas mais influentes da ciência moderna, que reflete a essência não apenas da Química, mas também da Física, Biologia e outras áreas das Ciências puras. Nesse sentido, a UNESCO explica que o ano internacional é uma oportunidade para refletir sobre a história da Tabela Periódica.

Fonte: https://nacoesunidas.org/ (acessado em 13 de setembro de 2019)

Seguindo a importância desse momento, e como forma de homenagear aquela que nos traz um mundo de informações, a(s) questão(ões) se referem à Tabela Periódica.

(G1 – cftrj) Sobre a Tabela, podemos afirmar que os

a) créditos para sua criação vão para Moselley, que em 1869, organizou os elementos conhecidos da época.
b) elementos do bloco s e d são geralmente destacados e organizados abaixo da tabela principal
c) elementos estão organizados indo da direita para a esquerda, aumentando uma unidade no número atômico.
d) sete períodos indicam a quantidade de camadas eletrônicas que os átomos de tais elementos possuem.

Pergunta 3311

UFU

A charge, de forma humorada, revela um aspecto da presença do elemento químico hidrogênio na tabela periódica. Essa alusão deve-se ao fato de o hidrogênio não ter “família” e de:

a) possuir tendência em formar ligações covalentes com os elementos metálicos, como o sódio, o potássio e o alumínio.
b) possuir, preponderantemente, a mesma tendência de ligação química que os metais do primeiro grupo formando o íon H+.
c) ser um elemento representativo, do tipo metal, cujas características se assemelham aos metais alcalinos
d) ser inserido no grupo I da tabela periódica devido à sua configuração eletrônica, porém, com tendência de ligação química semelhantes ao flúor.

Pergunta 3744

(Ufu) A diversidade de materiais existente no mundo tem relação com sua estrutura interna e com as interações que ocorrem no nível atômico e subatômico. As propriedades periódicas, como raio, eletronegatividade, potencial de ionização e afinidade eletrônica, auxiliam a explicação de como formam esses materiais. Duas dessas propriedades são centrais: raio atômico e raio iônico.

Considere a figura abaixo.

Essa figura representa os raios atômicos e iônicos de algumas espécies químicas.

Sobre essas espécies e seus raios, é correto concluir que

a) o raio dos ânions é maior que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo ganhou elétrons e manteve sua carga positiva.
b) o raio atômico e iônico dos elementos de um mesmo período diminui com o aumento do número atômico e com a mudança de carga.
c) o raio iônico dos elementos de uma mesma família não segue a periodicidade e varia independentemente do ganho ou da perda de elétrons.
d) o raio dos cátions é menor que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo perdeu elétrons, aumentando o efeito da carga nuclear.

Pergunta 3747

(Fuvest)

Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S)

I.Tem massa atômica maior do que a do selênio Se

II.Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula H2S

III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio Na

IV.Pode formar com o sódio Na um composto iônico de fórmula Na3S

São corretas apenas as afirmações

a) I e II.
b) I e III.
c) II e II.
d) II e IV.
e) III e IV.

Pergunta 3736

(G1 – cftrj) Após dois anos e meio, quando 50 milhões de metros cúbicos de rejeitos vazaram do reservatório da Samarco, ainda encontramos uma quantidade alta de metais oriundos dessa mineradora no Rio Doce. Alguns como o cobre, manganês, zinco, cromo, cobalto, níquel e chumbo podem ser potencialmente perigosos, pois podem ser absorvidos pelas plantas e animais a médio e longo prazo, sendo nocivos para esses organismos.

(Texto adaptado do Jornal da USP, 19/07/2018.)

Sobre os metais citados e seu conhecimento sobre a Tabela Periódica, podemos inferir que:

a) fazem parte dos elementos ditos representativos.
b) encontram-se no 4º período da tabela periódica.
c) situa-se no 5º período o de maior número atômico.
d) é dito de transição o de menor número atômico.

Pergunta 3308

G1-IFC

Os diferentes elementos químicos conhecidos na atualidade foram organizados num quadro que levou anos para ser construído, chamado de tabela periódica dos elementos químicos. Nela os elementos estão posicionados obedecendo uma ordem crescente de seus números atômicos, sendo dispostos em filas horizontais (períodos) e em colunas verticais (grupos). Baseado na sua distribuição eletrônica é possível localizar qualquer elemento na tabela, determinando seu grupo e seu período.

O item que indica a localização correta na tabela periódica do átomo de zinco (30 Zn) é

a) 5º período e coluna 11
b) 3º período e coluna 13
c) 4º período e coluna 12.
d) 4º período e coluna 15
e) 5º período e coluna 12

Pergunta 3729

(G1 – ifce) Comparando os elementos abaixo, todos de um mesmo período da tabela periódica, e seguindo as semelhanças atômicas entre eles é correto afirmar-se que

a) D e E; A e B são isóbaros.
b) B e D; D e E são isótopos.
c) A e B ;D e C são isóbaros.
d) D e F; B e C são isótonos.
e) A e B; D e F são isótonos.

Pergunta 3752

O mercúrio é um elemento químico que apresenta como temperaturas de fusão -38 graus celcius e de ebulição, 357 graus celcius. Forma liga metálica facilmente com muitos outros metais, como o ouro ou a prata, produzindo amalgamas.

Sobre o mercúrio é correto afirmar que:

a) forma uma mistura heterogênea na produção de amalgamas com ouro.
b) apresenta 80 elétrons e 80 nêutrons.
c) encontra-se no estado líquido na temperatura ambiente 24 graus celcius.
d) localiza-se no quinto período da tabela periódica.
e) apresenta distribuição eletrônica Xe 6s2 4f14 4d10.

Pergunta 3741

(Uemg) O selênio, um não metal do grupo dos calcogênios, possui extrema importância biológica, pois é um micronutriente indispensável para todas as formas de vida. É formado por átomos que possuem a representação 34Se79. É correto afirmar que o selênio apresenta

a) 113 partículas nucleares.
b) 45 partículas nucleares.
c) 6 elétrons na camada de valência.
d) 4 elétrons na camada de valência.

Pergunta 3727

(G1 – ifsul) Para que nosso organismo funcione bem, é fundamental a presença de alguns metais, dentre eles: o Sódio, o Magnésio, o Ferro, o Zinco e o Cálcio.

A respeito desses metais, é correto afirmar que o

a) cromo, o ferro e o zinco são metais de transição interna.
b) cálcio e o magnésio apresentam propriedades semelhantes.
c) ferro apresenta seis elétrons no subnível mais afastado do núcleo.
d) sódio e o magnésio são metais alcalinos e apresentam um elétron na camada de valência.

SimuladoTabela Periódica – MED

Pergunta 3311 UFU A charge, de forma humorada, revela um aspecto da presença do elemento químico hidrogênio na tabela periódica. Essa alusão deve-se ao fato de o hidrogênio não ter “família” e de:

Pergunta 3729 (G1 – ifce) Comparando os elementos abaixo, todos de um mesmo período da tabela periódica, e seguindo as semelhanças atômicas entre eles é correto afirmar-se que

Pergunta 3752 O mercúrio é um elemento químico que apresenta como temperaturas de fusão -38 graus celcius e de ebulição, 357 graus celcius. Forma liga metálica facilmente com muitos outros metais, como o ouro ou a prata, produzindo amalgamas. Sobre o mercúrio é correto afirmar que:

Pergunta 3741 (Uemg) O selênio, um não metal do grupo dos calcogênios, possui extrema importância biológica, pois é um micronutriente indispensável para todas as formas de vida. É formado por átomos que possuem a representação 34Se79. É correto afirmar que o selênio apresenta

Pergunta 3727 (G1 – ifsul) Para que nosso organismo funcione bem, é fundamental a presença de alguns metais, dentre eles: o Sódio, o Magnésio, o Ferro, o Zinco e o Cálcio. A respeito desses metais, é correto afirmar que o

Simulado
Tabela Periódica – MED

Pergunta 3311

UFU

A charge, de forma humorada, revela um aspecto da presença do elemento químico hidrogênio na tabela periódica. Essa alusão deve-se ao fato de o hidrogênio não ter “família” e de:

Pergunta 3729

(G1 – ifce) Comparando os elementos abaixo, todos de um mesmo período da tabela periódica, e seguindo as semelhanças atômicas entre eles é correto afirmar-se que

Pergunta 3752

O mercúrio é um elemento químico que apresenta como temperaturas de fusão -38 graus celcius e de ebulição, 357 graus celcius. Forma liga metálica facilmente com muitos outros metais, como o ouro ou a prata, produzindo amalgamas.

Sobre o mercúrio é correto afirmar que:

Pergunta 3741

(Uemg) O selênio, um não metal do grupo dos calcogênios, possui extrema importância biológica, pois é um micronutriente indispensável para todas as formas de vida. É formado por átomos que possuem a representação 34Se79. É correto afirmar que o selênio apresenta

Pergunta 3727

(G1 – ifsul) Para que nosso organismo funcione bem, é fundamental a presença de alguns metais, dentre eles: o Sódio, o Magnésio, o Ferro, o Zinco e o Cálcio.

A respeito desses metais, é correto afirmar que o