Simulado Tampão - MED - Moisés Medeiros

Simulado
Simulado Tampão – MED

Tempo da Prova:

Pergunta 6453

(Ufrgs) O sulfato de cálcio CaSO4 possui produto de solubilidade igual a 9 x 10 -6. Se uma quantidade suficientemente grande de sulfato de cálcio for adicionada a um recipiente contendo 1 litro de água, qual será, ao se atingir o equilíbrio, a concentração, em mol por litro esperada de Ca+2 em solução aquosa?

a) 9,0 x 10 -6
b) 4,5 x 10 -6
c) 3,0 x 10 -6
d) 1,5 x 10 -3
e) 3,0 x 10 -3

Pergunta 6463

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Dados que podem ser usados para responder à(s) questão(ões) a seguir.

(Uece) O sulfeto de cádmio é um sólido amarelo e semicondutor, cuja condutividade aumenta quando se incide luz sobre o material. É utilizado como pigmento para a fabricação de tintas e a construção de foto resistores (em detectores de luz). Considerando o Kps do sulfeto de cádmio a 18 C igual a 4 x 10^{– 30}. (conforme tabela), a solubilidade do sulfeto de cádmio àquela temperatura, com alfa = 100% será

a) 2,89×10^(-13) g/L.
b) 3,75×10^(-13) g/L.
c) 1,83×10^(-13) g/L.
d) 3,89×10^(-13) g/L.

Pergunta 6332

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Leia o texto para responder à(s) questão(ões).

Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório

Materiais e Reagentes Necessários

– Folha de papel

– Pincel fino

– Difusor

– Solução de fenolftaleína

– Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/litro ou solução saturada de hidróxido de cálcio

Procedimento Experimental

Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa folha de papel.

A mensagem permanecerá invisível.

Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, com o auxílio de um difusor.

A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha.

Explicação

A fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso,

uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio.

<http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. Adaptado.

(Fatec) Para obtermos 100 mL de uma solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, para o experimento, devemos levar em consideração a solubilidade desse composto.

Sabendo que o produto de solubilidade do hidróxido de cálcio é 5,5 x 10 -6 a 25 C a solubilidade dessa base em mol/ litro é, aproximadamente,

Dados:

a) 1 x 10 -2
b) 1 x 10 -6
c) 2 x 10 -6
d) 5 x 10 -4
e) 5 x 10 -6

Pergunta 6348

(Unimontes) O sulfato de bário, BaSO₄, é usado pelos radiologistas como solução de contraste em exames radiológicos. Utiliza-se, em geral, uma solução saturada desse sal cuja solubilidade é de 1,0 x 10^-5 mol/L.

Considerando que o limite de tolerância do íon bário no organismo é cerca de 7 x 10 -3 mol assinale a alternativa INCORRETA.

a) A adição de mais sulfato diminui a solubilidade do sulfato de bário.
b) O BaSO4 é um material radiopaco, sendo capaz de barrar os raios X.
c) O produto de solubilidade (kps) do sal sulfato de bário é 1 x 10 – 10
d) A ingestão de 100 mL de solução saturada de BaSO4 pode ser letal.

Pergunta 6449

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

DADOS:

(Uece) Por causa de soluções tampões, também chamadas de tamponantes, vacas dão mais leite e nós respiramos melhor. O tamponante representa uma categoria de compostos químicos. Um deles aparece no nosso corpo. É uma mistura derivada de gás carbônico e bicarbonato que facilita o fluxo de oxigênio no organismo. Assinale a alternativa em que o par de substâncias produz esta solução tampão.

a) NaHCO3; Na2CO3
b) H2CO3; Na2CO3
c) H2CO3; NaHCO3
d) H2CO3; NaOH

Pergunta 6445

(Ufu) Pessoas que passam por tratamento quimioterápico e radioterápico têm um grande desconforto causado pela baixa salivação (xerostomia). Uma solução para isso é encontrada pelo uso da saliva artificial que nada mais é do que um lubrificante oral, cuja finalidade é garantir que o funcionamento da cavidade oral continue estável. Na saliva o sistema tampão mais importante é o sistema ácido carbônico/bicarbonato. A concentração do íon bicarbonato depende fortemente do fluxo salivar e a termodinâmica desse sistema é complicada pelo fato de envolver o gás carbônico dissolvido na saliva. O equilíbrio completo simplificado (no qual a enzima anidrase carbônica, que está presente na saliva, catalisa a reação, formando dióxido de carbono do ácido carbônico e vice-versa) pode ser escrito da seguinte forma:

a) a
b) b
c) c
d) d

Pergunta 6460

(Ufrgs) O equilíbrio de solubilidade do cloreto de prata é expresso pela reação

a) a
b) b
c) c
d) d

Pergunta 6338

(Enem) O etanol é considerado um biocombustível promissor, pois, sob o ponto de vista do balanço de carbono, possui uma taxa de emissão praticamente igual a zero. Entretanto, esse não é o único ciclo biogeoquímico associado à produção de etanol. O plantio da cana-de-açúcar, matéria-prima para a produção de etanol, envolve a adição de macronutrientes como enxofre, nitrogênio, fósforo e potássio, principais elementos envolvidos no crescimento de um vegetal.

Revista Química Nova na Escola. no 28, 2008.

O nitrogênio incorporado ao solo, como consequência da atividade descrita anteriormente, é transformado em nitrogênio ativo e afetará o meio ambiente, causando

a) o acúmulo de sais insolúveis, desencadeando um processo de salinificação do solo.
b) a eliminação de microrganismos existentes no solo responsáveis pelo processo de desnitrificação.
c) a contaminação de rios e lagos devido à alta solubilidade de íons como NO3- e NH4 + em água.
d) a diminuição do pH do solo pela presença de NH3, que reage com a água, formando o NH4OH.
e) a diminuição da oxigenação do solo, uma vez que o nitrogênio ativo forma espécies químicas do tipo NO2, NO3-, N2O.

Pergunta 6337

(Ufrn) O ferro é encontrado, nos alimentos, no estado de oxidação 3+, ou seja, como Fe (III), mas, para que possa ser absorvido pelo organismo, deve apresentar-se no estado de oxidação 2+, ou seja, como Fe (II).

Contribuem, para a transformação do Fe (III) em Fe (II), substâncias redutoras presentes no suco gástrico. Por sua vez, outras substâncias podem facilitar ou dificultar a biodisponibilidade do Fe (II) para sua absorção pelo organismo. Em presença da vitamina C, o Fe (II) forma complexos solúveis, enquanto que, com o oxalato, forma um composto cujo valor de Kps é muito baixo.

Algumas pessoas recomendam consumir espinafre por conter alto teor de Fe (II), mas que também contém elevada quantidade de oxalato. Também aconselham que a feijoada, rica em Fe (II), seja consumida juntamente com suco de laranja, rico em vitamina C. Em relação às recomendações para se consumir espinafre com o suco de laranja, nessas condições, é correto afirmar:

a) O espinafre é uma boa fonte de Fe (II) biodisponível, uma vez que se forma oxalato de Fe (II) muito solúvel, o que facilita sua absorção pelo organismo.
b) O espinafre não é uma boa fonte de Fe (II) biodisponível, uma vez que se forma oxalato de Fe (II) pouco solúvel, o que dificulta sua absorção pelo organismo.
c) O complexo formado pela vitamina C com o Fe (II) apresenta elevado valor de Kps, o que dificulta sua absorção.
d) O complexo formado pela vitamina C com o Fe (II) apresenta muito baixo valor de Kps, o que facilita sua absorção.

Pergunta 6466

(Ufu) Para verificar se em uma amostra de água existem traços de íon cloreto, um estudante, no laboratório de química, decidiu adicionar, lenta e continuamente, nitrato de prata, AgNO3 0,01 mol por litro. É sabido que o produto de solubilidade do AgCl é 2 x 10 -10. Teoricamente, o estudante previu que haveria:

a) Precipitação do cloreto de prata se a concentração do íon cloreto fosse maior ou igual a 2x 10-8 mol por litro.
b) Efervescência, com liberação de gás carbônico, se a concentração do íon cloreto fosse menor ou igual a 2x 10-10 mol / litro.
c) Liberação de odor característico, se o nitrato, ao reagir com o cloreto de concentração 10-2 mol por litro liberasse o gás amônia.
d) Mudança de cor da solução, indicando a presença de íon cloreto com concentração igual a 0,01 mol por litro.

Pergunta 6455

(Upe-ssa 2) O gráfico a seguir traz o perfil de uma curva de titulação da adição de ácido sobre determinada amostra.

O gráfico indica que o titulado é uma

a) amostra de vinagre.
b) amostra de refrigerante.
c) amostra de suco de limão.
d) solução de KOH, NaOH e Ca(OH)2
e) solução contendo íons carbonato, bicarbonato e OH-

Pergunta 6336

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Para resolver a(s) questão(ões) a seguir considere o texto retirado do website da Universidade Federal de São Paulo (UNIFESP).

“[…] Junho de 2003. Um erro em uma indústria farmacêutica provoca intoxicação em dezenas de pessoas. Há uma morte confirmada e outras 15 suspeitas. A causa: um veneno chamado carbonato de bário. O Celobar, medicamento que causou a tragédia, deveria conter somente sulfato de bário. Mas, na tentativa de transformar o carbonato em sulfato, algum erro fez com que quase 15% da massa do Celobar comercializado fosse de carbonato de bário.

Pacientes tomam sulfato de bário para que os órgãos de seu sistema digestório fiquem visíveis nas radiografias. É o chamado contraste. O problema é que os íons bário são muito tóxicos. Quando absorvidos causam vômito, cólicas, diarreia, tremores, convulsões e até a morte. Cerca de 0,5 é dose fatal. Mas, se a toxicidade é do bário, por que o sulfato de bário não é perigoso e o carbonato de bário sim?

É que o sulfato de bário praticamente não se dissolve na água. Sua solubilidade em água é de apenas 1 x 10 -5 mol por litro (sob temperatura de 25C) O que os pacientes ingerem é uma suspensão aquosa desse sal em que a maior parte dele não está dissolvida. Sem dissolução, não há, praticamente, dissociação do sal. É por isso que os íons bário não são liberados para serem absorvidos pelo organismo. Não há perigo.

Ainda assim, só para garantir, essa suspensão costuma ser preparada em uma solução de sulfato de potássio, um sal bastante solúvel em água. A função desse sal é aumentar a concentração de íons sulfato. Desse modo, o equilíbrio da dissociação do sal é bem deslocado para a esquerda, diminuindo ainda mais a presença de íons bário na suspensão.

Com o carbonato de bário é diferente. Apesar de pouco solúvel em água, ele reage com o ácido clorídrico do nosso estômago formando um sal solúvel, o cloreto de bário. Ao se dissolver, esse sal se dissocia, liberando íons bário para o organismo. O corpo absorve esses íons, e a intoxicação acontece. Triste é saber que uma simples gota de ácido clorídrico, misturada ao Celobar, teria evitado a tragédia. Essa gota produziria bolhas de gás carbônico, o que evidenciaria a presença do veneno no medicamento […]”.

(Acafe) Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos é correto afirmar, exceto:

a) Os íons sulfato provenientes do K2SO4 diminui a solubilidade do BaSO4 caracterizando o efeito dos íons comum.
b) Em todos os compostos iônicos pouco solúveis, quanto maior o valor da constante do produto de solubilidade Ks maior será a solubilidade.
c) A constante do produto de solubilidade Ks do sulfato de bário pode ser expresso como: Ks = Ba+2. SO4-2
d) A solubilidade e a constante do produto de solubilidade Ks do sulfato de bário podem variar com a temperatura.

Pergunta 6342

(Enem PPL) As águas dos oceanos apresentam uma alta concentração de íons e pH entre 8 e 8,3 Dentre esses íons estão em equilíbrio as espécies carbonato CO3-2 e bicarbonato HCO3- representado pela equação química:

As águas dos rios, ao contrário, apresentam concentrações muito baixas de íons e substâncias básicas, com um pH em torno de 6. A alteração significativa do pH das águas dos nos e oceanos pode mudar suas composições químicas, por precipitação de espécies dissolvidas ou redissolução de espécies presentes nos sólidos suspensos ou nos sedimentos.

A composição dos oceanos é menos afetada pelo lançamento de efluentes ácidos, pois os oceanos

a) contêm grande quantidade de cloreto de sódio.
b) contêm um volume de água pura menor que o dos rios.
c) possuem pH ácido, não sendo afetados pela adição de outros ácidos.
d) têm a formação dos íons carbonato favorecida pela adição de ácido.
e) apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato e bicarbonato, que atuam como sistema-tampão.

Pergunta 6351

(Ueg) A presença de tampão é fundamental para manter a estabilidade de ecossistemas menores, como lagos, por exemplo. Íons fosfato, originários da decomposição da matéria orgânica, formam um tampão, sendo um dos equilíbrios expressos pela seguinte equação:

Se no equilíbrio foram medidas as concentrações molares H2PO4 – = 2 mol por litro; HPO4-2 = 1 mol por litro e H+ = 0,2 mol por litro. O valor da constante de equilíbrio é:

a) 2
b) 0,2
c) 0,1
d) 0,01

Pergunta 6330

(Ime) Admitindo que a solubilidade da azida de chumbo Pb(N3)2 em água seja 29,1g por litro pode-se dizer que o produto de solubilidade Kps para esse composto é:

(Dados: N = 14 g por mol e Pb = 207 g por mol)

a) 4,0 x 10 -3
b) 1,0 x 10 -4
c) 2,0 x 10 -4
d) 1,0 x 10 -3
e) 3,0 x 10 -4

Pergunta 6345

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

A Grande Fonte Prismática descarrega uma média de 2548 litros de água por minuto, é a maior de Yellowstone, com 90 metros de largura e 50 metros de profundidade, e funciona como muitos dos recursos hidrotermais do parque. A água subterrânea profunda é aquecida pelo magma e sobe à superfície sem ter depósitos minerais como obstáculos. À medida que atinge o topo, a água se resfria e afunda, sendo substituída por água mais quente vinda do fundo, em um ciclo continuo. A água quente também dissolve parte da sílica, SiO₂(s), presente nos riolitos, rochas ígneas vulcânicas, sobre o solo, criando uma solução que forma um depósito rochoso sedimentar e silicoso na área ao redor da fonte. Os pigmentos iridescentes são causados por micróbios — cianobactérias — que se desenvolvem nessas águas quentes. Movendo-se da extremidade mais fria da fonte ao longo do gradiente de temperatura, a cianobactéria Calothrix vive em temperaturas não inferiores a 30°C, também pode viver fora da água e produz o pigmento marrom, que emoldura a fonte. A Phormidium, por outro lado, vive entre 45°C e 60°C e cria o pigmento laranja, ao passo que Synechococcus suporta temperaturas de até 72°C e é verde-amarelo.

(A GRANDE… 2013. p. 62-63).

(Uneb) Considerando-se as informações do texto sobre A Grande Fonte Prismática de Yellowstone, a terceira maior fonte de água hidrotermal do planeta, é correto afirmar:

a) A água da Grande Fonte Prismática de Yellowstone é própria para beber.
b) A pressão de vapor da solução aquosa de sílica a 100°C é maior que a da água pura nessa temperatura.
c) A presença de sílica, SiO2(aq), na água hidrotermal de Yellowstone, produz abaixamento do ponto de ebulição da água, à pressão local.
d) O ciclo contínuo de substituição da água fria por água quente ocorre de acordo com a variação da densidade em função da temperatura da água.
e) O depósito de rocha sedimentar silicosa na área ao redor da fonte vai se formando à medida que o coeficiente de solubilidade de SiO2(aq) na água aumenta com o aumento da temperatura.

Pergunta 6339

(Enem 2ª aplicação) Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para o consumo humano e para a maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é de grande interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-primas importantes para diversos processos. Nesse contexto, devido a sua simplicidade e ao

seu baixo potencial de impacto ambiental, o método da precipitação fracionada tem sido utilizado para a obtenção dos sais presentes na água do mar.

Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25 ºC

PILOMBO, L. R. M.; MARCONDES, M.E.R.; GEPEC. Grupo de pesquisa em Educação Química. Química e Sobrevivência: Hidrosfera Fonte de Materiais. São Paulo: EDUSP, 2005 (adaptado).

Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do mar a 25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada:

a) Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio.
b) Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e, por último, carbonato de cálcio.
c) Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio e, por último, brometo de sódio.
d) Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio e, por último, cloreto de magnésio.
e) Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio.

Pergunta 6447

(Uel) Considere a equação química a seguir e assinale a alternativa que completa corretamente o texto.

Durante um exercício físico prolongado, quando a respiração aumenta, a concentração de dióxido de carbono diminui e o sangue torna-se mais . Por outro lado, numa situação de repouso, a respiração diminui, a concentração de dióxido de carbono aumenta e o sangue torna-se mais . O pH sanguíneo é regulado constantemente e seu valor normal está situado entre 7,35 a 7,45, sendo ligeiramente . Uma alteração no controle do pH pode alterar o equilíbrio ácido-base produzindo a acidose ou a alcalose. A acidose é quando o sangue apresenta um excesso de ácido, acarretando uma do pH sanguíneo e a alcalose é quando o sangue apresenta um excesso de base, acarretando uma __ do pH sanguíneo.

a) básico, ácido, básico, redução, elevação.
b) básico, ácido, básico, elevação, redução.
c) ácido, básico, ácido, elevação, redução.
d) ácido, básico, ácido, redução, elevação.
e) neutro, ácido, básico, elevação, redução.

Pergunta 6346

(Upe) Um estudo interessante acerca do impacto da chuva ácida sobre lagos da região das Montanhas Adirondack, área de Nova Iorque, revelou que lagos sobre áreas ricas em calcário são menos suscetíveis à acidificação. O carbonato de cálcio presente no solo dessas regiões reage com os íons hidrônio presentes na água, provenientes em grande parte da chuva ácida, levando à formação de um sistema HCO3- —— H2CO3 —– CO2

Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/visualizarConceito.php?idConceito=27 (Adaptado)

Três afirmações são feitas a respeito do fenômeno citado no texto acima.

Quanto ao referido impacto da chuva ácida, está CORRETO o que se afirma em

a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.

Pergunta 6457

(Acafe) O hidróxido de alumínio pode ser usado em medicamentos para o combate de acidez estomacal, pois este reage com o ácido clorídrico presente no estômago em uma reação de neutralização.

A alternativa que contém a OH- em mol por litro de uma solução aquosa saturada de hidróxido de alumínio, sob a temperatura de 25 C é:

a) a
b) b
c) c
d) d

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Pergunta 6460 (Ufrgs) O equilíbrio de solubilidade do cloreto de prata é expresso pela reação

Pergunta 6455 (Upe-ssa 2) O gráfico a seguir traz o perfil de uma curva de titulação da adição de ácido sobre determinada amostra. O gráfico indica que o titulado é uma

Pergunta 6330 (Ime) Admitindo que a solubilidade da azida de chumbo Pb(N3)2 em água seja 29,1g por litro pode-se dizer que o produto de solubilidade Kps para esse composto é: (Dados: N = 14 g por mol e Pb = 207 g por mol)

Simulado
Simulado Tampão – MED

Pergunta 6460

(Ufrgs) O equilíbrio de solubilidade do cloreto de prata é expresso pela reação

Pergunta 6455

(Upe-ssa 2) O gráfico a seguir traz o perfil de uma curva de titulação da adição de ácido sobre determinada amostra.

O gráfico indica que o titulado é uma

Pergunta 6330

(Ime) Admitindo que a solubilidade da azida de chumbo Pb(N3)2 em água seja 29,1g por litro pode-se dizer que o produto de solubilidade Kps para esse composto é:

(Dados: N = 14 g por mol e Pb = 207 g por mol)