Pergunta 5232
(Udesc) Para limpeza de superfícies como concreto, tijolo, dentre outras, geralmente é utilizado um produto com nome comercial de “ácido muriático”. A substância ativa desse produto é o ácido clorídrico HCl um ácido inorgânico forte, corrosivo e tóxico. O volume de HCl em mililitros, que deve ser utilizado para preparar 50 mL de HCl 3 mol/litros a partir da solução concentrada com densidade de 1,18g/cm3 e 37%(m/m) é, aproximadamente:
Pergunta 5209
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
(MACK) O soro fisiológico é uma solução utilizada para diversos fins, dentre os quais: limpar olhos e nariz, lavar queimaduras e feridas, hidratações e nebulizações. É uma solução de cloreto de sódio de concentração 0,9% (massa/volume). Essa concentração corresponde à razão entre à massa de cloreto de sódio, em gramas, e o volume de 100 mL da solução.
Um paciente desidratado, em que é administrado 500 mL de soro na veia, receberá uma massa de sal correspondente a
Pergunta 5218
(Espcex (Aman)) Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,25 mol por litro. Em seguida solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa solução inicial em uma solução final de concentração 0,05 mol/litro. Para obtenção da concentração final nessa diluição, o volume de água destilada que deve ser adicionado é de
Pergunta 5245
(Fgv) A cachaça é um produto genuinamente brasileiro reconhecido internacionalmente e registrado na Organização Mundial de Comércio. A produção artesanal, com a utilização de alambiques de cobre, atinge 300 milhões de litros por ano. Os apreciadores avaliam que o produto artesanal tem melhor qualidade e sabor do que o produzido em alambiques de aço inoxidável; entretanto a cachaça artesanal apresenta o teor de cobre residual que deve obedecer ao limite máximo de 5 mg/L.
(http://www.scielo.br/pdf/qn/v32n4/v32n4a04.pdf. Adaptado)
A quantidade máxima de cobre, em quilogramas, que pode ser encontrada no volume considerado de cachaça artesanal produzida durante um ano no Brasil e que respeita o limite máximo de cobre nessa bebida é
Pergunta 5251
(Enem PPL) A cafeína é um alcaloide, identificado como 1,3,7-trimetilxantina (massa molar igual a 194 g / mol) cuja estrutura química contém uma unidade de purina, conforme representado. Esse alcaloide é encontrado em grande quantidade nas sementes de café e nas folhas de chá-verde. Uma xícara de café contém, em média, 80 mg de cafeína.
Considerando que a xícara descrita contém um volume de 200 mL de café, a concentração, em mol/L, de cafeína nessa xícara é mais próxima de:
Pergunta 5234
(Enem 2ª aplicação) O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio NaCl comumente utilizada para higienização ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contato. Sua concentração é 0,90% em massa e densidade igual a 1 g/mL.
Qual massa de NaCl em grama, deverá ser adicionada à água para preparar 500 mL desse soro?
Pergunta 5254
(Udesc) A Organização Pan-Americana e a Organização Mundial da Saúde recomendam a fluoretação das águas de abastecimento público como medida da mais alta prioridade para prevenção e controle da cárie dentária. De acordo com a Portaria nº 2914, do Ministério da Saúde de 2011, o valor máximo permitido de fluoreto presente na água de abastecimento público é de 1,5 mg/L.
Considerando um reservatório com capacidade de 1,5 milhões de metros cúbicos, assinale a alternativa que corresponde à massa de fluoreto de sódio que deve ser adicionada ao reservatório, para que a concentração final de fluoreto seja a máxima permitida.
Pergunta 5228
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:
Recentemente as denúncias das Operações da Polícia Federal contra as fraudes em frigoríficos reacenderam os debates sobre o uso de aditivos alimentares e segurança alimentar. Dentre os diversos grupos de aditivos alimentares, estão os acidulantes, definidos pela ANVISA como “substância que aumenta a acidez ou confere um sabor ácido aos alimentos” (ANVISA, Portaria 540/1997). São exemplos de acidulantes o ácido fosfórico, o ácido cítrico e o ácido acético.
(G1 – ifsul) O vinagre é uma solução de aproximadamente 7% (em massa) de ácido acético, com densidade de 1 g/mL. Sabendo-se que a massa molecular desse ácido é 60g/mol quantos mols de ácido acético tem-se em 2,4 litros desse vinagre?
Pergunta 5230
(G1 – ifsul) Um refrigerante de limão tem acidez de 0,192% em massa e densidade de 1g/ml Considerando que toda a acidez é proveniente do ácido cítrico e que a massa molecular desse ácido é 192g/mol qual é a concentração molar do ácido cítrico nesse refrigerante?
Pergunta 5216
(Espcex (Aman)) Para o tratamento de 60.000L de água de um reservatório, foram adicionados 20L de solução saturada de sulfato de alumínio, sal que possui as seguintes propriedades:
Massa molar 342 g/mol.
Solubilidade em água = 900g por litro.
Desprezando a variação de volume, a concentração de sulfato de alumínio no reservatório, em mol por litro. corresponde a:
Pergunta 5242
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder às questões abaixo:
A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama.
A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama:
(Unesp) Uma estudante preparou 10 mL de uma solução 1 mol/L de cloreto de um dos metais apresentados na tabela do texto a fim de realizar um teste de chama em laboratório. No teste de chama houve liberação de luz vermelha intensa. A partir das informações contidas no texto e utilizando a classificação periódica dos elementos, assinale a alternativa que apresenta a massa do sal utilizado pela estudante, em gramas, e a sua fórmula.
Dados: Ca = 40 e Cl = 35,5 g/mol.
Pergunta 5236
(G1 – ifpe) O ácido bórico H3BO3 ou seus sais, como borato de sódio e borato de cálcio, são bastante usados como antissépticos, inseticidas e como retardantes de chamas. Na medicina oftalmológica, é usado como água boricada, que consiste em uma solução de ácido bórico em água destilada.
Sabendo-se que a concentração em quantidade de matéria mol/litro do ácido bórico, nessa solução, é 0,5 mol/litro assinale a alternativa correta para massa de ácido bórico, em gramas, que deve ser pesada para preparar 200 litros desse medicamento.
Dados: Massas molares, em g/mol = H 1 ; B = 11 e O = 16.
Pergunta 5222
(Enem (Libras)) A ingestão de vitamina C (ou ácido ascórbico; massa molar igual a 176/mol) é recomendada para evitar o escorbuto, além de contribuir para a saúde de dentes e gengivas e auxiliar na absorção de ferro pelo organismo. Uma das formas de ingerir ácido ascórbico é por meio dos comprimidos efervescentes, os quais contêm cerca de 0,006 mol de ácido ascórbico por comprimido. Outra possibilidade é o suco de laranja, que contém cerca de 0,07g de ácido ascórbico para cada 200 mL de suco.
O número de litros de suco de laranja que corresponde à quantidade de ácido ascórbico presente em um comprimido efervescente é mais próximo de
Pergunta 5226
(G1 – ifba) Problemas e suspeitas vêm abalando o mercado do leite longa vida há alguns anos. Adulterações com formol, álcool etílico, água oxigenada e até soda cáustica no passado não saem da cabeça do consumidor precavido. Supondo que a concentração do contaminante formol CH2O no leite “longa-vida integral” é cerca de 3g por 100 mL do leite. Qual será a concentração em mol de formol por litro de leite?
Pergunta 5206
(MACK) Um resíduo de 200 mL de solução de ácido sulfúrico H2SO4 de concentração 0,1 mol por litro, precisava ser neutralizado antes do descarte. Para tanto, foi utilizado bicarbonato de sódio NaHCO3 conforme a equação a seguir:
A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutralização completa do ácido sulfúrico contido nessa solução é igual a
Dados: H = 1; C = 12 ; O = 16; Na = 23, S = 32.
Pergunta 5214
(Espcex (Aman)) Os xaropes são soluções concentradas de açúcar (sacarose). Em uma receita caseira, são utilizados 500g de açúcar para cada 1,5L de água. Nesse caso, a concentração mol/L de sacarose nesse xarope é de, aproximadamente,
Dado:
Massa molar da sacarose 342 g/mol.
Pergunta 5249
(Imed) Em um laboratório de química foi encontrado um frasco de com a seguinte informação: contém 1,5g de Sulfato Ferroso. Assinale a alternativa que apresenta a concentração em g/l de Sulfato Ferroso nesse frasco.
Pergunta 5240
(Ufpa) Devido à toxicidade do íon lítio, a concentração máxima desse íon no sangue deve ser de 1 mmol/l Considerando que um adulto tenha 5 litros de sangue, a massa total (em mg) de íons lítio no sangue desse adulto deve ser de aproximadamente
Dado: Massa molar Li = 6,94 g/mol
Pergunta 5211
(MACK) Considere a fórmula estrutural do ácido ascórbico (vitamina C).
Um comprimido efervescente contendo 1g de vitamina C foi dissolvido em água, de modo a obter-se 200 mL de solução.
A concentração de ácido ascórbico na solução obtida é, aproximadamente,
Pergunta 5220
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder à(s) questão(ões).
Há mais de um tipo de bafômetro, mas todos são baseados em reações químicas envolvendo o álcool etílico presente a baforada e um reagente – por isso, o nome técnico desses aparelhos é etilômetro. Nos dois mais comuns são utilizados dicromato de potássio (que muda de cor na presença do álcool) e célula de combustível (que gera uma corrente elétrica). Este último é o mais usado entre os policiais no Brasil. Com a nova legislação, o motorista que for flagrado com nível alcoólico acima do permitido (0,1 mg/L de sangue) terá que pagar uma multa de R$ 955,00 além de ter o carro apreendido e perder a habilitação. Se estiver embriagado (níveis acima de 0,3 mg/L de sangue), ainda corre o risco de ficar preso por 6 meses a 1 ano.
<https://tinyurl.com/yctm9zrz> Acesso em: 10.11.2017. Adaptado.
(G1 – cps) Um adulto de 75 kg possui, em média, 5 litros de sangue. Esse adulto foi flagrado, no teste do bafômetro, com nível alcoólico exatamente igual ao limite máximo permitido.
A massa de álcool contida no sangue desse adulto, em é igual a
