Simulado Equilíbrio químico - MED

Simulado
Simulado Equilíbrio químico – MED

Tempo da Prova:

Pergunta 6292

(Unioeste) Na tabela abaixo são dadas as reações de ionização e os respectivos valores de pKa para alguns compostos aromáticos.

Fonte: Solomons & Fryhle, Química Orgânica, vols. 1 e 2, 7ª edição. LTC.

Os compostos que apresentam a maior e a menor acidez são, respectivamente,

a) I e III.
b) II e III.
c) IV e I.
d) III e II.
e) III e IV.

Pergunta 6257

(Enem) Hipóxia ou mal das alturas consiste na diminuição de oxigênio O2 no sangue arterial do organismo. Por essa razão, muitos atletas apresentam mal-estar (dores de cabeça, tontura, falta de ar etc.) ao praticarem atividade física em altitudes elevadas. Nessas condições, ocorrerá uma diminuição na concentração de hemoglobina oxigenada HbO2 em equilíbrio no sangue, conforme a relação:

Mal da montanha. Disponível em: www.feng.pucrs.br. Acesso em: 11 fev. 2015 (adaptado).

A alteração da concentração de hemoglobina oxigenada no sangue ocorre por causa do(a)

a) elevação da pressão arterial.
b) aumento da temperatura corporal.
c) redução da temperatura do ambiente.
d) queda da pressão parcial de oxigênio.
e) diminuição da quantidade de hemácias.

Pergunta 6306

(Ueg) A presença de tampão é fundamental para manter a estabilidade de ecossistemas menores, como lagos, por exemplo. Íons fosfato, originários da decomposição da matéria orgânica, formam um tampão, sendo um dos equilíbrios expressos pela seguinte equação:

Se no equilíbrio foram medidas as concentrações molares H2PO4- = 2 mol por litro, HPO4-2 =1 mol por litro e H+ = 0,2 mol por litro. O valor da constante de equilíbrio é:

a) 2
b) 0,2
c) 0,1
d) 0,01

Pergunta 6264

(Uefs)

A dissolução do cloreto de cobalto (II), CoCl2 em ácido clorídrico, HCl leva à formação do sistema em equilíbrio químico representado pela equação química reversível. À temperatura ambiente, a coexistência de íons Co (H2O)6+2 de cor rosa, com íons CoCl4-2 de cor azul, confere a solução uma coloração violeta. Entretanto, considerando o princípio de Le Chatelier, quando o equilíbrio químico é perturbado por fatores, como adição ou remoção de um reagente ou produto, variação da temperatura ou da pressão, o equilíbrio desloca-se até que um novo estado de equilíbrio seja estabelecido.

A partir da análise das informações e da equação química, que representa o sistema em equilíbrio, é correto concluir:

a) A reação química que ocorre no sentido direto, da esquerda para a direita, é exotérmica.
b) A adição de íons cloreto no sistema em equilíbrio aumenta a concentração de íon Co (H2O)6+2
c) A retirada de moléculas de água do sistema em equilíbrio aumenta a intensidade da cor rosa.
d) O aquecimento do sistema em equilíbrio favorece a formação do íon que torna a solução azul.
e) O aumento da pressão sobre o sistema em equilíbrio químico favorece a formação de íons cloreto.

Pergunta 6278

(Ucs) O oxigênio presente no ar atmosférico, ao chegar aos pulmões, entra em contato com a hemoglobina Hem do sangue, dando origem à oxiemoglobina HemO2 que é responsável pelo transporte de O2 até as células de todo o organismo. O equilíbrio químico que descreve esse processo pode ser representado simplificadamente pela equação química abaixo.

À medida que uma pessoa se desloca para locais de altitude, a quantidade e a pressão parcial de O2 no ar vai e esse equilíbrio vai se deslocando para a __. Em função disso, a pessoa sente fadiga e tontura, e pode até morrer em casos extremos. O corpo tenta reagir produzindo mais hemoglobina; esse processo, porém, é lento e somente se conclui depois de várias semanas de “ambientação” da pessoa com a altitude. É interessante notar que os povos nativos de lugares muito altos, como o Himalaia, desenvolveram, através de muitas gerações, taxas de hemoglobina mais elevadas que a dos habitantes à beira-mar. Esse fenômeno proporciona uma boa vantagem, por exemplo, aos jogadores de futebol da Bolívia, em relação aos seus adversários estrangeiros, quando disputam uma partida na cidade de La Paz, a mais de 3.600m de altitude.

Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente, as lacunas acima.

a) maior – aumentando – esquerda
b) maior – diminuindo – esquerda
c) menor – diminuindo – esquerda
d) menor – diminuindo – direita
e) maior – aumentando – direita

Pergunta 6328

(UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: NH3(g) → N2(g) + H2(g). As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a seguir:

A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:

a) H2, N2 e NH3
b) NH3, H2 e N2
c) NH3, N2 e H2
d) N2, H2 e NH3
e) H2, NH3 e N2

Pergunta 6285

(Mackenzie) Uma substância química é considerada ácida devido a sua tendência em doar íons H⁺ em solução aquosa. A constante de ionização Ka é a grandeza utilizada para avaliar essa tendência. Assim, são fornecidas as fórmulas estruturais de algumas substâncias químicas, com os seus respectivos valores de Ka, a 25°C.

A ordem crescente de acidez das substâncias químicas citadas é

a) ácido fosfórico < ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fênico.
b) ácido fênico < ácido carbônico < ácido etanoico < ácido fosfórico.
c) ácido fosfórico < ácido carbônico < ácido etanoico < ácido fênico.
d) ácido fênico < ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fosfórico.
e) ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fênico < ácido fosfórico.

Pergunta 6312

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

No mundo atual, são produzidas milhões de toneladas de compostos nitrogenados, entre os quais os fertilizantes são os mais importantes pelo papel que desempenham na produção de alimentos. Esses adubos agrícolas nitrogenados são fabricados a partir da amônia, que é produzida industrialmente através da síntese de Haber-Bosch, descrita pela seguinte equação:

(Ufpb) A variação das concentrações do produto e dos reagentes da síntese de Haber-Bosch, em um reator mantido à temperatura constante, é mostrada no gráfico a seguir.

Com base nesse gráfico, é correto afirmar:

a) As curvas X, Y e Z referem-se a NH3, H2 e N2 respectivamente.
b) As curvas X, Y e Z referem-se a H2, NH3 e N2 respectivamente.
c) As curvas X, Y e Z referem-se a N2, NH3 e H2 respectivamente.
d) A concentração do produto, em t1, é maior do que a dos reagentes.
e) O sistema, em t2, está em equilíbrio.

Pergunta 6316

(G1 – cftmg) A reação entre N_2(g) e H_2(g)para obtenção de NH_3(g)é conhecida como processo Haber-Bosch. Essa reação é exotérmica e favorecida em altas pressões. Se o valor da constante de equilíbrio a 500 ºC é 0,061, então, o valor de Kc a 750 ºC é

a) igual a 0,061.
b) igual a 0,091.
c) maior que 0,061.
d) menor que 0,061.

Pergunta 6296

(Ufsm) A maçã é apreciada pelos cantores, pois ajuda na limpeza das cordas vocais. O aroma das maçãs pode ser imitado adicionando-se acetato de etila, CH₃COOCH₂CH₃, aos alimentos. O acetato de etila pode ser obtido a partir da reação de esterificação:

Na temperatura de 25°C, o valor da constante de equilíbrio, K_c é 4,0. Marque verdadeira (V) ou falsa (F) nas seguintes afirmações:

(     ) A adição de acetato de etila aumenta a K_c.

(     ) A adição de um catalisador diminui a K_c.

(     ) A adição de acetato de etila desloca o equilíbrio no sentido de formação dos reagentes.

(     ) A adição de ácido acético não desloca o equilíbrio.

(     ) A adição de ácido acético não altera a K_c.

A sequência correta é

a) F – F – V – F – V.
b) V – V – F – F – V.
c) F – V – V – V – F.
d) V – F – F – F – V.
e) F – V – F – V – F.

Pergunta 6274

(Upf) No quadro, são mostradas diferentes soluções aquosas e seus respectivos valores de constante de ionização ácida.

Analisando os valores de Ka e considerando concentração em quantidade de matéria igual a 1 mol por litro para as soluções listadas, assinale a alternativa correta.

a) A solução aquosa de ácido hipobromoso HBrO irá apresentar caráter ácido menos acentuado do que a solução aquosa de ácido bromídrico HBr
b) A solução aquosa de ácido hipocloroso HClO irá apresentar caráter ácido menos acentuado do que a solução aquosa de ácido hipobromoso HBrO
c) A solução aquosa de ácido carbônico H2CO3 irá apresentar caráter ácido mais acentuado do que a solução aquosa de ácido nitroso HNO2
d) O ácido carbônico H2CO3 entre as soluções listadas, apresenta maior grau de ionização e, portanto, irá apresentar maior valor de
e) Dentre as soluções listadas, a solução aquosa de ácido bromídrico HBr é a que irá apresentar menor grau de ionização e a que será a melhor condutora de eletricidade.

Pergunta 6269

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Leia o texto para responder à(s) questão(ões).

Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório

Materiais e Reagentes Necessários

– Folha de papel

– Pincel fino

– Difusor

– Solução de fenolftaleína

– Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solução saturada de hidróxido de cálcio

Procedimento Experimental

Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa folha de papel.

A mensagem permanecerá invisível.

Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, com o auxílio de um difusor.

A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha.

Explicação

A fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso, uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio.

(Fatec) A fenolftaleína atua como um indicador ácido-base por ser um ácido fraco, que em solução alcoólica, apresenta a cor das moléculas não-dissociadas, Hlnd diferente da cor dos respectivos íons, Ind-

A leitura da mensagem no experimento descrito é possível porque a presença de íons OH- na solução de fenolftaleína promove deslocamento do equilíbrio para a

a) direita, devido à diminuição do grau de ionização da fenolftaleína.
b) direita, devido ao aumento da concentração de íons H+
c) direita, devido ao consumo de íons H+ pelos íons OH-
d) esquerda, devido ao consumo de íons H+ pelos íons OH-
e) esquerda, devido а diminuiзгo do grau de ionização da fenolftaleína.

Pergunta 6303

(Enem) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo:

GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é avaliado sem tirá-lo da dieta. Disponível em: http://www.isaude.net. Acesso em: 1 maio 2010 (adaptado).

Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de

a) OH-, que reage com os íons Ca +2 , deslocando o equilíbrio para a direita.
b) H+ , que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o equilíbrio para a direita.
c) OH-, que reage com os íons Ca+2, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
d) H+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
e) Ca+2, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda.

Pergunta 6281

(Uepa) O Ácido oxálico é um ácido dicarboxílico tóxico e presente em plantas, como espinafre e azedinhas. Embora a ingestão de ácido oxálico puro seja fatal, seu teor na maioria das plantas comestíveis é muito baixo para apresentar um risco sério. É um bom removedor de manchas e ferrugem, sendo usado em várias preparações comerciais de limpeza. Além disso, a grande maioria dos cálculos renais são constituídos pelo oxalato de cálcio monohidratado, um sal de baixa solubilidade derivado deste ácido. Levando em consideração a reação abaixo, assinale a alternativa correta:

a) a
b) b
c) c
d) d
e) e

Pergunta 6299

Dessa forma, segundo o gráfico, é incorreto afirmar que

a) o sistema entrou em equilíbrio entre 30 e 45 minutos.
b) a curva I representa a variação da concentração molar da substância A2(g).
c) esse processo tem valor de KC = 0,064.
d) até atingir o equilíbrio, a velocidade média de consumo do reagente é de 0,04 mol.L–1.min–1.
e) até atingir o equilíbrio, a velocidade média de formação do produto é de 0,08 mol.L–1.min–1.

Pergunta 6266

(Enem PPL) As águas dos oceanos apresentam uma alta concentração de íons e pH entre 8 e 8,3 Dentre esses íons estão em equilíbrio as espécies carbonato CO3-2 e bicarbonato HCO3- representado pela equação química:

As águas dos rios, ao contrário, apresentam concentrações muito baixas de íons e substâncias básicas, com um pH em torno de 6. A alteração significativa do pH das águas dos nos e oceanos pode mudar suas composições químicas, por precipitação de espécies dissolvidas ou redissolução de espécies presentes nos sólidos suspensos ou nos sedimentos.

A composição dos oceanos é menos afetada pelo lançamento de efluentes ácidos, pois os oceanos

a) contêm grande quantidade de cloreto de sódio.
b) contêm um volume de água pura menor que o dos rios.
c) possuem pH ácido, não sendo afetados pela adição de outros ácidos.
d) têm a formação dos íons carbonato favorecida pela adição de ácido.
e) apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato e bicarbonato, que atuam como sistema-tampão.

Pergunta 6317

(G1 – cftmg) O gráfico mostra a variação das concentrações, em função do tempo, à temperatura constante, para a seguinte reação:

3 A2(g) <==> 2A3(g)

Dessa forma, segundo o gráfico, é INCORRETO afirmar que

a) o sistema entrou em equilíbrio entre 30 e 45 minutos.
b) a curva I representa a variação da concentração molar da substância A2(g).
c) esse processo tem valor de KC = 0,064.
d) até atingir o equilíbrio, a velocidade média de consumo do reagente é de 0,04mol ⋅ L–1 ⋅ min–1.
e) até atingir o equilíbrio, a velocidade média de formação do produto é de 0,08mol ⋅ L–1 ⋅ min–1.

Pergunta 6260

(Espcex (Aman)) Os corais fixam-se sobre uma base de carbonato de cálcio CaCO3 produzido por eles mesmos. O carbonato de cálcio em contato com a água do mar e com o gás carbônico dissolvido pode estabelecer o seguinte equilíbrio químico para a formação do hidrogenocarbonato de cálcio:

Considerando um sistema fechado onde ocorre o equilíbrio químico da reação mostrada acima, assinale a alternativa correta.

a) Um aumento na concentração de carbonato causará um deslocamento do equilíbrio no sentido inverso da reação, no sentido dos reagentes.
b) A diminuição da concentração do gás carbônico não causará o deslocamento do equilíbrio químico da reação.
c) Um aumento na concentração do gás carbônico causará um deslocamento do equilíbrio no sentido direto da reação, o de formação do produto.
d) Um aumento na concentração de carbonato causará, simultaneamente, um deslocamento do equilíbrio nos dois sentidos da reação.
e) Um aumento na concentração do gás carbônico causará um deslocamento do equilíbrio no sentido inverso da reação, no sentido dos reagentes.

Pergunta 6271

(Ufjf-pism 3) A hidroxiapatita de fórmula molecular Ca10(PO4)6(OH)2 é um dos principais componentes do tecido ósseo. As bactérias acumuladas nesse tecido produzem ácido lático, que vai reagir com a hidroxiapatita, provocando desmineralização do tecido de acordo com a equação.

Com relação a esse processo, é CORRETO afirmar:

a) a higiene bucal com soro fisiológico (solução de NaCl) provoca a desmineralização.
b) o consumo diário de refrigerantes de cola, de acidez elevada, inibe a dissolução da hidroxiapatita.
c) o aumento do pH pH >7 aumenta a quantidade de íons OH - aumentando os danos nesse tecido ósseo.
d) ao evitar o consumo de alimentos ácidos, a desmineralização é evitada, auxiliando na conservação da saúde dentária.
e) o uso diário de uma solução de vinagre em água para bochechar é recomendado para preservar a estrutura química da hidroxiapatita nesse processo.

Pergunta 6288

(Acafe) Nos grandes centros urbanos, impurezas sólidas liberadas pelos canos de escapamento dos veículos, quando misturadas à neblina, provocam uma névoa de poluição ao nível do solo, denominada smog (do inglês, smoke: fumaça e fog: neblina).

Uma reação importante na formação do smog é representada por:

Dados: K = 6,0 x10 ³⁴

Valores de entalpia de formação

Considerando as informações anteriores, assinale a alternativa correta.

a) Na reação, a quantidade de calor absorvida é igual a + 199,86 kJ
b) A quantidade de calor envolvida na reação é igual a – 199,86 kJ e a reação é exotérmica
c) O valor numérico de K indica que na situação de equilíbrio químico haverá mais reagentes do que produtos.
e) A diminuição da concentração de NO desloca o equilíbrio para a direita.

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Pergunta 6316 (G1 – cftmg) A reação entre N2(g) e H2(g) para obtenção de NH3(g) é conhecida como processo Haber-Bosch. Essa reação é exotérmica e favorecida em altas pressões. Se o valor da constante de equilíbrio a 500 ºC é 0,061, então, o valor de Kc a 750 ºC é

Pergunta 6299 Dessa forma, segundo o gráfico, é incorreto afirmar que

Pergunta 6317 (G1 – cftmg) O gráfico mostra a variação das concentrações, em função do tempo, à temperatura constante, para a seguinte reação: 3 A2(g) <==> 2A3(g) Dessa forma, segundo o gráfico, é INCORRETO afirmar que

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Pergunta 6316

(G1 – cftmg) A reação entre N_2(g) e H_2(g)para obtenção de NH_3(g)é conhecida como processo Haber-Bosch. Essa reação é exotérmica e favorecida em altas pressões. Se o valor da constante de equilíbrio a 500 ºC é 0,061, então, o valor de Kc a 750 ºC é

Pergunta 6299

Dessa forma, segundo o gráfico, é incorreto afirmar que

Pergunta 6317

(G1 – cftmg) O gráfico mostra a variação das concentrações, em função do tempo, à temperatura constante, para a seguinte reação:

3 A2(g) <==> 2A3(g)

Dessa forma, segundo o gráfico, é INCORRETO afirmar que