Simulado Eletroquímica - ENEM

Simulado
Simulado Eletroquímica – ENEM

Tempo da Prova:

Pergunta 6057

(Ufpr) Num laboratório, um grupo de alunos possui quatro semicélulas montadas, todas em condição padrão de concentração e temperatura, correspondentes às semirreações mostradas no quadro abaixo:

A combinação utilizada nessa pilha foi entre as semicélulas:

a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.

Pergunta 6174

(Uece) Para preservar o casco de ferro dos navios contra o efeitos danosos da corrosão, além da pintura são introduzidas placas ou cravos de certo material conhecido como “metal de sacrifício”. A função do metal de sacrifício é sofrer oxidação no lugar do ferro. Considerando seus conhecimentos de química e a tabela de potenciais de redução impressa abaixo, assinale a opção que apresenta o metal mais adequado para esse fim.

a) Potássio.
b) Cádmio.
c) Cobre.
d) Magnésio.

Pergunta 6068

(Enem PPL) Algumas moedas utilizam cobre metálico em sua composição. Esse metal, ao ser exposto ao ar úmido, na presença de CO2 sofre oxidação formando o zinabre, um carbonato básico de fórmula Cu2(OH)2CO3 que é tóxico ao homem e, portanto, caracteriza-se como um poluente do meio ambiente. Com o objetivo de reduzir a contaminação com o zinabre, diminuir o custo de fabricação e aumentar a durabilidade das moedas, é comum utilizar ligas resultantes da associação do cobre com outro elemento metálico.

A propriedade que o metal associado ao cobre deve apresentar para impedir a formação de zinabre nas moedas é, em relação ao cobre,

a) maior caráter ácido.
b) maior número de oxidação.
c) menor potencial de redução.
d) menor capacidade de reação.
e) menor número de elétrons na camada de valência.

Pergunta 6215

(Uemg) A eletroquímica é uma área da química com grande aplicação industrial, dentre elas, destacam-se a metalúrgica e a área de saneamento. Na metalurgia extrativa, utiliza-se um metal como agente redutor para obtenção de outro no estado elementar. Já na área de saneamento, o tratamento de águas residuarias utiliza o processo químico descrito para transformar um composto químico em outro por meio da aplicação de uma corrente elétrica através da solução.

Considere os seguintes potenciais de redução descritos abaixo:

O par de compostos que poderia ser utilizado na metalurgia extrativa, bem como o nome do processo aplicado na área de saneamento, está CORRETAMENTE descrito na opção:

a) Mg como redutor para obter Zn, eletrólise.
b) Cu como redutor para obter Ni, eletrólise.
c) Ag como redutor para obter Mg, destilação.
d) Fe como redutor para obter Ag, destilação.

Pergunta 6060

(G1 – cftmg) Uma ocorrência bastante comum, principalmente em locais de clima seco, é o pequeno choque elétrico sofrido por pessoas no momento de abrir a porta de um carro. Esse fenômeno é provocado pelo toque na parte metálica do automóvel que sofreu uma eletrização decorrente do atrito com o ar durante o deslocamento do veículo.

Nesse contexto, o choque elétrico acontece porque

a) as cargas elétricas escoam pelo passageiro no contato com o solo.
b) o ar seco é um bom condutor elétrico ao contrário da pele humana.
c) o automóvel perde cargas positivas, ficando eletrizado negativamente.
d) as cargas em excesso se acumulam no interior da carcaça do automóvel.

Pergunta 6168

(Upe-ssa 3) Um fio de cobre foi retorcido em formato de uma “árvore de natal” e colocado dentro de um béquer. Em seguida, transferiu-se um volume de uma solução salina para a vidraria, o suficiente para cobrir o objeto metálico. Após determinado período, a solução ficou azulada, e pequenos cristais cobriram toda a superfície da árvore de natal.

Qual é o sal presente na solução adicionada ao béquer?

a) NaCl
b) MgCl2
c) AgNO3
d) Cu(NO3)2
e) Ni(NO3)2

Pergunta 6086

(Espcex (Aman)) Células galvânicas (pilhas) são dispositivos nos quais reações espontâneas de oxidorredução geram uma corrente elétrica. São dispostas pela combinação de espécies químicas com potenciais de redução diferentes. Existem milhares de células galvânicas possíveis. Considere as semirreações abaixo e seus respectivos potenciais de redução nas condições padrão (25ºC e 1 atm)

a) I e II.
b) II e III.
c) III e IV.
d) I, II e IV.
e) I, III e IV.

Pergunta 6176

(G1 – ifsp) Em uma pilha, quanto maior for a diferença de potencial DDP existente, maior será a tendência de ocorrer, espontaneamente, a reação de oxirredução. Cinco pilhas iguais colocadas em série resultam em uma de 10 V

Sabendo-se que o cátodo desta pilha possui um potencial de (E = +0,34 V) então pode-se afirmar que o ânodo terá

a) +1,66 V
b) +2,00 V
c) 1,66 V
d) -2,00 V
e) +2,30 V

Pergunta 6063

(Ufrgs) Considere as seguintes afirmações a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons.

I. Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.

II. Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo.

III. A reação de oxidação ocorre no cátodo.

Quais estão corretas?

a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) I, II e III

Pergunta 6233

(Espcex (Aman)) A energia liberada em uma reação de oxidorredução espontânea pode ser usada para realizar trabalho elétrico. O dispositivo químico montado, pautado nesse conceito, é chamado de célula voltaica, célula galvânica ou pilha. Uma pilha envolvendo alumínio e cobre pode ser montada utilizando como eletrodos metais e soluções das respectivas espécies. As

semirreações de redução dessas espécies é mostrada a seguir:

Considerando todos os materiais necessários para a montagem de uma pilha de alumínio e cobre, nas condições-padrão ideais (desprezando-se qualquer efeito dissipativo) e as semirreações de redução fornecidas, a força eletromotriz FEM dessa pilha montada e o agente

redutor, respectivamente são:

a) 2,10 V e o cobre.
b) 2,00 V e o alumínio.
c) 1,34 V e o cobre.
d) 1,32 V e o alumínio.
e) -1,34 V e o cobre.

Pergunta 6091

(Ueg) A galvanização é um processo que permite dar um revestimento metálico a determinada peça. A seguir é mostrado um aparato experimental, montado para possibilitar o revestimento de uma chave com níquel.

a) a
b) b
c) c
d) d
e) e

Pergunta 6094

(Ime) Considere que a reação abaixo ocorra em uma pilha.

a) +1,20 V
b) -0,43 V
c) +1,88 V
d) -1,20 V
e) -0,43 V

Pergunta 6205

(Upe-ssa 3) Em um estaleiro, o casco de aço de um navio foi totalmente recoberto com novas placas de magnésio metálico.

Dados:

Sobre esse tipo de processo, qual alternativa está CORRETA?

a) O magnésio possui menor poder de redução que o principal constituinte da estrutura do navio, por isso é "sacrificado" para protegê-la.
b) O magnésio ganha elétrons para o ferro, que se mantém protegido, mesmo que exposto ao ar, pois a reação de oxirredução continua.
c) O revestimento de magnésio funciona como um anodo em um circuito de eletrólise, evitando que o ferro se envolva em processos de oxirredução.
d) O metal de sacrifício vai reagir com a água do mar, protegendo o ferro da mesma forma que as tintas antiferrugem existentes no mercado da construção civil.
e) A reação que ocorre na presença do metal de sacrifício é denominada de pilha eletroquímica, uma vez que a diferença de potencial entre os reagentes é negativa.

Pergunta 6171

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Leia o texto abaixo e responda à(s) questão(ões).

As pilhas, fontes de energia elétrica tão comuns nos nossos dias, tiveram sua denominação a partir de um experimento realizado por Alessandro Volta em 1800, que consistia no empilhamento alternado de discos de Cu (Eoxi = -0,34 V) e Zn (Eoxi = +0,76 V) intercalados por feltro impregnado com solução ácida, conforme mostra a figura abaixo:

(G1 – ifsul) O cátodo na pilha montada por Volta é o

a) Zn, pois é o polo negativo.
b) Cu, pois é o polo positivo.
c) Zn, pois apresenta maior potencial de redução.
d) Cu, pois apresenta menor potencial de redução.

Pergunta 6202

(Ulbra) No capítulo Linhas de Força, Sacks relembra suas experiências com eletroquímica, em especial sua predileção pela pilha de Daniell, conforme o trecho “Mas minha favorita continuou sendo a pilha de Daniell, e quando nos modernizamos e instalamos uma nova pilha seca para a campainha, eu me apropriei da de Daniell.” (SACKS, O. Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química. São Paulo: Cia. das Letras, 2002). A pilha de Daniell, citada no texto, está representada abaixo:

O potencial padrão da pilha de Daniell, a partir das informações anteriores, é

a) +1,10 V
b) -1,10 V
c) +0,42 V
d) -0,42 V
e) +0,45 V

Pergunta 6178

(Ime) Uma empresa de galvanoplastia produz peças especiais recobertas com zinco. Sabendo que cada peça recebe 7g de Zn que é utilizada uma corrente elétrica de 0,7 A e que a massa molar do zinco é igual a 65 g por mol qual o tempo necessário para o recobrimento dessa peça especial?

(Constante de Faraday: 1 F = 96.500 C por mol)

a) 4h e 45 min
b) 6h e 30 min
c) 8h e 15 min
d) 10h e 30 min
e) 12 h e 45 min

Pergunta 6208

(G1 – ifsul) Pilhas são dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio de um sistema montado para aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de uma reação química de oxirredução, conforme mostra o seguinte exemplo.

Considerando que os Potenciais de redução do Níquel e do Zinco são, respectivamente, -0,25V e -0,76 V é correto afirmar que

a) o níquel é oxidado e o zinco é reduzido.
b) o zinco é o ânodo e o níquel é o cátodo.
c) o níquel é o agente redutor e o zinco é o agente oxidante.
d) o níquel e o zinco geram uma força eletromotriz de -1,01 V nesta pilha.

Pergunta 6230

(Uece) As pilhas de marca-passo precisam ser pequenas, confiáveis e duráveis, evitando algumas cirurgias para sua troca. Como não formam gases, elas podem ser hermeticamente fechadas. Sua duração é de aproximadamente 10 anos. Essas pilhas são formadas por lítio metálico e iodo (LiI). Assinale a alternativa que mostra as semirreações que ocorrem corretamente para formar o produto LiI.

a) a
b) b
c) c
d) d
e) e

Pergunta 6061

(Uece) Uma pilha de alumínio e prata foi montada e, após algum tempo, constatou-se que o eletrodo de alumínio perdeu 135 mg desse metal. O número de elétrons transferidos de um eletrodo para outro durante esse tempo foi de

Dados: Al massa = 27; Número de mols = 6,02 x 10 23

a) 6,02 x 10 23
b) 6,02 x 10 21
c) 9,03 x 10 21
d) 9,03 x 10 23

Pergunta 6065

(Enem) Para realizar o desentupimento de tubulações de esgotos residenciais, é utilizada uma mistura sólida comercial que contém hidróxido de sódio NaOH e outra espécie química pulverizada. Quando é adicionada água a essa mistura, ocorre uma reação que libera gás hidrogênio e energia na forma de calor, aumentando a eficiência do processo de desentupimento. Considere os potenciais padrão de redução (E) da água e de outras espécies em meio básico, expresso no quadro.

Qual é a outra espécie que está presente na composição da mistura sólida comercial para aumentar sua eficiência?

a) Al
b) Co
c) Cu(OH)2
d) Fe(OH)2
e) Pb

SimuladoSimulado Eletroquímica – ENEM

Pergunta 6057 (Ufpr) Num laboratório, um grupo de alunos possui quatro semicélulas montadas, todas em condição padrão de concentração e temperatura, correspondentes às semirreações mostradas no quadro abaixo: A combinação utilizada nessa pilha foi entre as semicélulas:

Pergunta 6091 (Ueg) A galvanização é um processo que permite dar um revestimento metálico a determinada peça. A seguir é mostrado um aparato experimental, montado para possibilitar o revestimento de uma chave com níquel.

Pergunta 6094 (Ime) Considere que a reação abaixo ocorra em uma pilha.

Pergunta 6205 (Upe-ssa 3) Em um estaleiro, o casco de aço de um navio foi totalmente recoberto com novas placas de magnésio metálico. Dados: Sobre esse tipo de processo, qual alternativa está CORRETA?

Pergunta 6061 (Uece) Uma pilha de alumínio e prata foi montada e, após algum tempo, constatou-se que o eletrodo de alumínio perdeu 135 mg desse metal. O número de elétrons transferidos de um eletrodo para outro durante esse tempo foi de Dados: Al massa = 27; Número de mols = 6,02 x 10 23

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Simulado Eletroquímica – ENEM

Pergunta 6057

(Ufpr) Num laboratório, um grupo de alunos possui quatro semicélulas montadas, todas em condição padrão de concentração e temperatura, correspondentes às semirreações mostradas no quadro abaixo:

A combinação utilizada nessa pilha foi entre as semicélulas:

Pergunta 6091

(Ueg) A galvanização é um processo que permite dar um revestimento metálico a determinada peça. A seguir é mostrado um aparato experimental, montado para possibilitar o revestimento de uma chave com níquel.

Pergunta 6094

(Ime) Considere que a reação abaixo ocorra em uma pilha.

Pergunta 6205

(Upe-ssa 3) Em um estaleiro, o casco de aço de um navio foi totalmente recoberto com novas placas de magnésio metálico.

Dados:

Sobre esse tipo de processo, qual alternativa está CORRETA?

Pergunta 6061

(Uece) Uma pilha de alumínio e prata foi montada e, após algum tempo, constatou-se que o eletrodo de alumínio perdeu 135 mg desse metal. O número de elétrons transferidos de um eletrodo para outro durante esse tempo foi de

Dados: Al massa = 27; Número de mols = 6,02 x 10 23