Simulado Cinética - MED - Moisés Medeiros

Simulado
Simulado Cinética – MED

Tempo da Prova:

Pergunta 5854

(Uece) Manchete do jornal o Estado de São Paulo em 23.04.2014: “Gás metano produzido por vacas é usado para abastecer veículos”. Cientistas argentinos desenvolveram tecnologia para aproveitar o gás metano gerado pelos bovinos, que tem efeito estufa na atmosfera do planeta.

Pesquisando o gás metano, um grupo de estudantes da UECE realizou, em laboratório, uma combustão e coletou os dados da tabela abaixo:

Com os dados da tabela, a velocidade média da reação entre 0 e 20 minutos foi determinada com o valor

a) a
b) b
c) c
d) d

Pergunta 5835

(G1 – ifsp) Um técnico de laboratório químico precisa preparar algumas soluções aquosas, que são obtidas a partir das pastilhas da substância precursora no estado sólido. A solubilização desta substância consiste em um processo endotérmico. Ele está atrasado e precisa otimizar o tempo ao máximo, a fim de que essas soluções fiquem prontas. Desse modo, assinale a alternativa que apresenta o que o técnico deve fazer para tornar o processo de dissolução mais rápido.

a) Ele deve triturar as pastilhas e adicionar um volume de água gelada para solubilizar.
b) Ele deve utilizar somente água quente para solubilizar a substância.
c) Ele deve utilizar somente água gelada para solubilizar a substância.
d) Ele deve triturar as pastilhas e adicionar um volume de água quente para solubilizar.
e) A temperatura da água não vai influenciar no processo de solubilização da substância, desde que esta esteja triturada

Pergunta 5843

(Fuvest) O eugenol, extraído de plantas, pode ser transformado em seu isômero isoeugenol, muito utilizado na indústria de perfumes. A transformação pode ser feita em solução alcoólica de KOH

Foram feitos três experimentos de isomerização, à mesma temperatura, empregando-se massas iguais de eugenol e volumes iguais de soluções alcoólicas de KOH de diferentes concentrações. O gráfico a seguir mostra a porcentagem de conversão do eugenol em isoeugenol em função do tempo, para cada experimento.

Analisando-se o gráfico, pode-se concluir corretamente que

a) a isomerização de eugenol em isoeugenol é exotérmica.
b) o aumento da concentração de KOH provoca o aumento da velocidade da reação de isomerização.
c) o aumento da concentração de KOH provoca a decomposição do isoeugenol.
d) a massa de isoeugenol na solução, duas horas após o início da reação, era maior do que a de eugenol em dois dos experimentos realizados.
e) a conversão de eugenol em isoeugenol, três horas após o início da reação, era superior a 50% nos três experimentos.

Pergunta 5832

(Upe-ssa 2) Em uma seleção realizada por uma indústria, para chegarem à etapa final, os candidatos deveriam elaborar quatro afirmativas sobre o gráfico apresentado a seguir e acertar, pelo menos, três delas.

Um dos candidatos construiu as seguintes afirmações:

I. A reação pode ser catalisada, com formação do complexo ativado, quando se atinge a energia de 320 kJ

II. O valor da quantidade de energia E3 determina a variação de entalpia da reação, que é de —52Kj

III. A reação é endotérmica, pois ocorre mediante aumento de energia no sistema.

III. A energia denominada no gráfico de E2 é chamada de energia de ativação que, para essa reação, é de 182 Kj.

Quanto à passagem para a etapa final da seleção, esse candidato foi

a) aprovado, pois acertou as afirmações I, II e IV.
b) aprovado, pois acertou as afirmações II, III e IV.
c) reprovado, pois acertou, apenas, a afirmação II.
d) reprovado, pois acertou, apenas, as afirmações I e III.
e) reprovado, pois acertou, apenas, as afirmações II e IV.

Pergunta 5814

(G1 – ifba) Os gases butano e propano são os principais componentes do gás de cozinha (GLP – Gás Liquefeito de Petróleo). A combustão do butano C4H10 correspondente à equação:

C4H10 + O2 -> CO2 + H2O + Energia

Se a velocidade da reação for 0,1 mols butano-minuto qual a massa de CO2 produzida em hora?

a) 1.056 g
b) 176g
c) 17,6g
d) 132g
e) 26,4g

Pergunta 5837

(Uerj) No preparo de pães e bolos, é comum o emprego de fermentos químicos, que agem liberando gás carbônico, responsável pelo crescimento da massa. Um dos principais compostos desses fermentos é o bicarbonato de sódio, que se decompõe sob a ação do calor, de acordo com a seguinte equação química:

2NaHCO3(s) -> Na2Co3(s) + H2O(g) + CO2(g)

Considere o preparo de dois bolos com as mesmas quantidades de ingredientes e sob as mesmas condições, diferindo apenas na temperatura do forno: um foi cozido a 160 C e o outro a 220 C. Em ambos, todo o fermento foi consumido.

O gráfico que relaciona a massa de CO2 formada em função do tempo de cozimento, em cada uma dessas temperaturas de preparo, está apresentado em:

a) a
b) b
c) c
d) d

Pergunta 5807

(Insper) Foi proposto a um grupo de alunos um experimento sobre a reação da casca de ovos com soluções de ácido clorídrico HCl usando os materiais e as condições descritas na tabela.

(http://www.saude.co/ e www.animalnatural.com.br. Adaptado)

O experimento consistia em medir o tempo da reação da solução ácida com a amostra de casca de ovo. Para a preparação do experimento, foi removida a película de material orgânico que compõe a casca de ovo, tanto para o seu uso in natura como para preparação da amostra em pó.

A combinação que apresentou o menor tempo de reação foi aquela que usou

a) a casca do ovo em pó e o HCl 1,5 mol/L a 60 C
b) a casca de ovo in natura e o HCl 0,5 mol/L a 20 C
c) a casca de ovo in natura e o HCl 0,5 mol/L a 60 C
d) a casca do ovo in natura e o HCl 1,5 mol/L a 20 C
e) a casca do ovo em pó e o HCl 0,5 mol/L a 20 C

Pergunta 5805

(G1 – ifpe) Existem fatores que alteram a velocidade de uma reação química tornando-as mais rápidas ou lentas. Com o objetivo de estudar esses fatores, um grupo de estudantes preparou os experimentos ilustrados nas figuras abaixo. Em todos os experimentos, uma amostra de ferro foi pendurada sobre um becker contendo solução de ácido clorídrico. A reação Fe(s) + 2 HCl(aq) -> FeCl2(aq) + H2(g) ocorrerá no momento da imersão da amostra de ferro na solução.

Considerando que os experimentos apresentam massas iguais de ferro e volumes iguais de soluções, analise as figuras e assinale a alternativa que indica a experiência de maior velocidade.

a) IV
b) I
c) II
d) III
e) V

Pergunta 5851

(Uepa) De um modo geral, a ordem de uma reação é importante para prever a dependência de sua velocidade em relação aos seus reagentes, o que pode influenciar ou até mesmo inviabilizar a obtenção de um determinado composto. Sendo assim, os dados da tabela abaixo mostram uma situação hipotética da obtenção do composto C a partir dos reagentes A e B

A partir dos dados da tabela acima, é correto afirmar que a reação: A + B -> C, é de:

a) 2ª ordem em relação a A e de ordem zero em relação a B
b) 1ª ordem em relação a A e de ordem zero em relação a B
c) 2ª ordem em relação a B e de ordem zero em relação a A
d) 1ª ordem em relação a B e de ordem zero em relação a A
e) 1ª ordem em relação a A e de 1ª ordem em relação a B

Pergunta 5812

(Ime) “A Olimpíada deve ser disputada sem o fantasma da fraude química, dentro do princípio de que, tanto quanto é importante competir, vencer é prova de competência”.

Jornal O Globo, 28/05/2016.

Considere que um atleta tenha consumido 64 mg de um anabolizante e que, após 4 dias, o exame antidoping tenha detectado apenas 0,25 mg deste composto. Assumindo que a degradação do anabolizante no organismo segue uma cinética de 1ª ordem, assinale a alternativa que apresenta o tempo de meia-vida da substância no organismo do atleta.

a) 4 horas
b) 6 horas
c) 8 horas
d) 12 horas
e) 48 horas

Pergunta 5809

(Ufrgs) O ácido hidrazoico HN3 é um ácido volátil e tóxico que reage de modo extremamente explosivo e forma hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação abaixo.

2 NH3 -> H2 + 3 N2

Sob determinadas condições, a velocidade de decomposição do HN3 é de 6x 10 -2 mol.L-1.s-1

Nas mesmas condições, as velocidades de formação de H2 e de N2 em mol.L-1.s-1 são, respectivamente,

a) 0,01 e 0,03
b) 0,03 e 0,06
c) 0,03 e 0,09
d) 0,06 e 0,06
e) 0,06 e 0,18

Pergunta 5847

(Ufsm) Os sais estão presentes nos shows pirotécnicos. Os fogos de artifício utilizam sais pulverizados de diferentes íons metálicos como, por exemplo, o sódio (cor amarela) e o potássio (cor violeta), misturados com material explosivo, como a pólvora. Quando a pólvora queima, elétrons dos metais presentes sofrem excitação eletrônica, liberando a energia na forma de luz.

Sobre a cinética da reação, é correto afirmar:

a) Quanto maior a superfície de contato entre os reagentes, mais rápida é a reação; assim, quanto mais dividido o reagente sólido, mais a reação será acelerada.
b) A queima dos fogos de artifício é facilitada pelo uso de sais pulverizados, pois estes diminuem a energia de ativação da reação.
c) A temperatura gerada na queima de fogos de artifício reduz a frequência dos choques entre as partículas de reagentes, tornando a reação mais rápida.
d) A reação é mais rápida, pois, ao se utilizar o sal pulverizado, a frequência das colisões é menor, favorecendo, assim, a reação.
e) A pólvora age como um catalisador, diminuindo a energia de ativação total da reação química.

Pergunta 5840

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Leia o texto para responder às questões a seguir.

A bioluminescência é o fenômeno de emissão de luz visível por certos organismos vivos, resultante de uma reação química entre uma substância sintetizada pelo próprio organismo (luciferina) e oxigênio molecular, na presença de uma enzima (luciferase). Como resultado dessa reação bioquímica é gerado um produto em um estado eletronicamente excitado (oxiluciferina*). Este produto, por sua vez, desativa-se por meio da emissão de luz visível, formando o produto no estado normal ou fundamental (oxiluciferina). Ao final, a concentração de luciferase permanece constante.

O esquema ilustra o mecanismo geral da reação de bioluminescência de vagalumes, no qual são formados dois produtos diferentes em estados eletronicamente excitados, responsáveis pela emissão de luz na cor verde ou na cor vermelha.

(Unesp) A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar que a enzima luciferase

a) aumenta a energia de ativação da reação global de formação da oxiluciferina.
b) é um dos produtos da reação.
c) é responsável pela emissão de luz.
d) é o intermediário da reação, a partir do qual se originam os produtos.
e) atua como catalisador, pois interfere na reação sem ser consumida no processo.

Pergunta 5848

Ufrgs) Para a obtenção de um determinado produto, realiza-se uma reação em 2 etapas.

O caminho dessa reação é representado no diagrama abaixo.

Considere as afirmações abaixo, sobre essa reação.

I. A etapa determinante da velocidade da reação é a etapa 2.

II. A reação é exotérmica.

III. A energia de ativação da etapa 1 é maior que a energia de ativação da etapa 2.

Quais estão corretas?

a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.

Pergunta 5803

(Ufpr) O níquel é empregado na indústria como catalisador de diversas reações, como na reação de reforma do etileno glicol, que produz hidrogênio a ser utilizado como combustível. O processo ocorre num tempo muito menor quando é utilizado 1g de níquel em uma forma porosa desse material, em comparação à reação utilizando uma única peça cúbica de 1g de níquel. Abaixo está esquematizada a equação de reforma do etileno glicol e uma imagem de microscopia eletrônica de uma amostra de níquel na forma porosa.

Nas condições mencionadas, a reação de reforma ocorre num tempo menor quando usado o níquel poroso porque:

a) a temperatura local é maior.
b) outra via de reação é favorecida.
c) a concentração dos reagentes é maior.
d) a área superficial do catalisador é maior.
e) a pressão parcial das espécies gasosas é maior.

Pergunta 5800

(Fmp) O gráfico a seguir mostra como a concentração do substrato afeta a taxa de reação química.

O modo de ação das enzimas e a análise do gráfico permitem concluir que

a) todas as moléculas de enzimas estão unidas às moléculas de substrato quando a reação catalisada atinge a taxa máxima.
b) com uma mesma concentração de substrato, a taxa de reação com enzima é menor que a taxa de reação sem enzima.
c) a reação sem enzima possui energia de ativação menor do que a reação com enzima.
d) o aumento da taxa de reação com enzima é inversamente proporcional ao aumento da concentração do substrato.
e) a concentração do substrato não interfere na taxa de reação com enzimas porque estas são inespecíficas.

Pergunta 5811

(Espcex (Aman)) A gasolina é um combustível constituído por uma mistura de diversos compostos químicos, principalmente hidrocarbonetos. Estes compostos apresentam volatilidade elevada e geram facilmente vapores inflamáveis.

Em um motor automotivo, a mistura de ar e vapores inflamáveis de gasolina é comprimida por um pistão dentro de um cilindro e posteriormente sofre ignição por uma centelha elétrica (faísca) produzida pela vela do motor.

Adaptado de: BROWN, Theodore; L. LEMAY, H Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química a

Ciência Central, 9ª edição, Editora Prentice-Hall, 2005, pág. 926.

Pode-se afirmar que a centelha elétrica produzida pela vela do veículo neste evento tem a função química de

a) catalisar a reação por meio da mudança na estrutura química dos produtos, saindo contudo recuperada intacta ao final do processo.
b) propiciar o contato entre os reagentes gasolina e oxigênio do ar O2 baixando a temperatura do sistema para ocorrência de reação química.
c) fornecer a energia de ativação necessária para ocorrência da reação química de combustão.
d) manter estável a estrutura dos hidrocarbonetos presentes na gasolina.
e) permitir a abertura da válvula de admissão do pistão para entrada de ar no interior do motor.

Pergunta 5836

(Ufjf-pism 3) Um estudante resolveu fazer três experimentos com comprimidos efervescentes, muito utilizados no combate à azia, que liberam CO2 quando dissolvidos em água.

Experimento 1: Em três copos distintos foram adicionados a mesma quantidade de H2O mas com temperaturas diferentes (-6,25 e 100 C) Em seguida, foi adicionado um comprimido efervescente inteiro em cada copo.

Experimento 2: Em dois copos distintos foi adicionada a mesma quantidade de H2O à temperatura ambiente. Ao primeiro copo foi adicionado um comprimido inteiro e ao segundo um comprimido triturado.

Experimento 3: Em três copos distintos foram adicionados a mesma quantidade de H2O à temperatura ambiente e ½, 1 1 1.1/2 comprimido não triturado, respectivamente.

Com base nos parâmetros que influenciam a cinética de uma reação química, o estudante deve observar que:

a) No experimento 1 a temperatura da água não interfere no processo de liberação de CO2
b) No experimento 2 o aumento da superfície de contato favorece a liberação de CO2
c) No experimento 3 a massa de comprimido é inversamente proporcional à quantidade de CO2 liberada.
d) No experimento 1 a água gelada ( -6 C) favorece a dissolução do comprimido liberando mais CO2
e) Nos experimentos 2 e 3 a massa do comprimido e a superfície de contato não interferem no processo de liberação de CO2

Pergunta 5861

(Ufrgs) A reação global de oxidação do SO2 é representada por

Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.

Em relação à reação global, o NO2 é um e sua concentração com o tempo.

a) reagente – diminui
b) reagente – não se altera
c) catalisador – diminui
d) catalisador – não se altera
e) produto – aumenta

Pergunta 5855

(Upe) Analise o gráfico a seguir:

Um gráfico desse tipo corresponde à

a) reversibilidade da desidratação/hidratação de um álcool.
b) fusão do gelo produzido com água de coco e com água mineral.
c) ebulição da água destilada sob condições diferentes de pressão.
d) fotossíntese realizada com uma maior e uma menor incidência luminosa.
e) hidrólise da ureia em amônia e dióxido de carbono, com e sem a ação da urease

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Pergunta 5800 (Fmp) O gráfico a seguir mostra como a concentração do substrato afeta a taxa de reação química. O modo de ação das enzimas e a análise do gráfico permitem concluir que

Pergunta 5861 (Ufrgs) A reação global de oxidação do SO2 é representada por Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. Em relação à reação global, o NO2 é um __________ e sua concentração __________ com o tempo.

Pergunta 5855 (Upe) Analise o gráfico a seguir: Um gráfico desse tipo corresponde à

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Pergunta 5800

(Fmp) O gráfico a seguir mostra como a concentração do substrato afeta a taxa de reação química.

O modo de ação das enzimas e a análise do gráfico permitem concluir que

Pergunta 5861

(Ufrgs) A reação global de oxidação do SO2 é representada por

Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.

Em relação à reação global, o NO2 é um e sua concentração com o tempo.

Pergunta 5855

(Upe) Analise o gráfico a seguir:

Um gráfico desse tipo corresponde à