Pergunta 4205
(Ufjf-pism 2 2018) A água oxigenada decompõe-se facilmente produzindo oxigênio e água:
Uma solução desconhecida de água oxigenada foi analisada e obteve-se como resultado 2×10-4 de peróxido de hidrogênio em 1mL de solução. Qual o volume (em mL) de oxigênio liberado, nas CNTP (volume molar 22,4L) na decomposição de 1mL dessa solução?
Pergunta 4233
(Fmp 2017) O vidro é um sólido iônico com estrutura amorfa, a qual se assemelha à de um líquido. Forma-se pela solidificação rápida do líquido, em que os cristais não conseguem se organizar. Seu principal componente é a sílica, SiO2 que constituiu 70% do vidro e é fundida juntamente com óxidos de metais, que alteram o arranjo das ligações do sólido, tornando-o uma estrutura semelhante a de um líquido.
Ao ser gravado na sua decoração, a sílica do vidro sofre ataque do íon como a seguir:
Para criar um efeito decorativo em uma jarra que pesa 2kg a massa de ácido fluorídrico que deve ser empregada é
Pergunta 4230
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto abaixo e responda à(s) questão(ões).
A qualidade da gasolina é definida de acordo com o índice de octanagem do combustível. A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos que variam sua cadeia carbônica de quatro a doze átomos de carbono (gasolina automotiva) e de cinco a dez átomos de carbono (gasolina de aviação), a média de átomos de carbono geral das cadeias é de oito carbonos. As gasolinas que possuem alto índice de isoctano são considerados combustíveis de alta qualidade e poder de combustão. A equação não-balanceada abaixo representa a reação de combustão do isoctano:
(G1 – ifsul 2018) Considerando-se que se parta de 2mols de isoctano, a quantidade em litros de CO2 obtido, nas CNTP volume molar = 22,4 litros é aproximadamente igual a
Pergunta 4240
(Mackenzie 2017) Na reação de neutralização, representada pela equação não balanceada, quando são misturados 444g de Ca(OH)2 e 294g de H3PO4
Dados: Massas molares, em g por mol H2O = 18 ; Ca(OH)2 = 74 ; H3PO4 = 98 g por mol e Ca3(PO4)2 = 310
INCORRETO afirmar que
Pergunta 4214
(Ufrgs 2018) A decomposição térmica do ácido nítrico na presença de luz libera NO2 de acordo com a seguinte reação (não balanceada).
Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás liberado, nas CNTP, quando 6,3g de HNO3 são decompostos termicamente.
Dados: H = 1; N = 14; O = 16
Pergunta 4175
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A lama que vimos pintar de marrom a paisagem de Brumadinho consiste nos restos que permanecem após um processo chamado “extração e beneficiamento do minério de ferro”. A parte economicamente importante do minério de ferro é a hematita, a qual está misturada com outros minerais. O principal deles é areia SiO2 Para descartar a areia, o minério de ferro é triturado. Depois, ele é jogado em grandes tanques, nos quais o mineral mais leve (areia) flutua em uma espuma e o mais pesado (hematita) afunda.
Como o minério é moído, o rejeito é composto por partículas finas. O tamanho delas varia desde a areia fina, que é mais grossa, até a argila, que, por ser muito fina, se junta com a água e forma a lama. Esses rejeitos, portanto, saem nessa forma lamacenta. E, uma vez separados da hematita, eles precisam ir para algum lugar. Uma das opções é a barragem.
Adaptado: https://super.abril.com.br/sociedade/o-que-e-e-para-que-serve-uma-barragem-de-rejeitos-de-mineracao/. Acesso em: 22/07/2019.
(G1 – cotuca 2020) A hematita, minério do qual se extrai o ferro metálico, tem, essencialmente, na sua constituição, o óxido de ferro III Fe2O3 As reações que ocorrem nesse processo siderúrgico podem ser resumidas pela equação:
Ao se adicionar 5,0 toneladas de Fe2O3 serão necessárias 2,7 toneladas de monóxido de carbono, sendo produzidas 3,5 toneladas de ferro metálico e __________ toneladas de CO2 E, ao se utilizar 452,5 Kg de Fe2O3 serão produzidos, aproximadamente, __________ quilogramas de ferro metálico.
Assinale a alternativa cujos valores preenchem, respectivamente, as lacunas.
Pergunta 4202
(Enem PPL 2018) Objetos de prata sofrem escurecimento devido à sua reação com enxofre. Estes materiais recuperam seu brilho característico quando envoltos por papel alumínio e mergulhados em um recipiente contendo água quente e sal de cozinha.
A reação não balanceada que ocorre é:
Dados da massa molar dos elementos Ag = 108 e S = 32 g por mol
UCKO, D. A. Química para as ciências da saúde: uma introdução à química geral, orgânica e biológica. São Paulo: Manole, 1995 (adaptado).
Utilizando o processo descrito, a massa de prata metálica que será regenerada na superfície de um objeto que contém 2,48g de Ag2S é
Pergunta 4186
(Fac. Albert Einstein – Medicin 2019) Uma forma de reduzir a poluição atmosférica provocada pelo gás dióxido de enxofre SO2 produzido em certas atividades industriais, é realizar a lavagem dos gases de exaustão com uma suspensão aquosa de cal hidratada Ca(OH)2 Com isso, ocorre uma reação química em que se formam sulfito de cálcio CaSO3 sólido e água H2O líquida, evitando a emissão do poluente para o ar.
Considerando que o volume molar de gás nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP) é igual a 25L por mol para cada 1,2kg de sulfito de cálcio formado, o volume de dióxido de enxofre, medido nessas condições, que deixa de ser emitido para a atmosfera é de
Dados: C = 12; S = 32 e O = 16 g por mol
Pergunta 4208
(Enem PPL 2018) Pesquisadores desenvolveram uma nova e mais eficiente rota sintética para produzir a substância atorvastatina, empregada para reduzir os níveis de colesterol. Segundo os autores, com base nessa descoberta, a síntese da atorvastatina cálcica CaC66H68F2N4O10 massa molar igual a 1.154 g por mol é realizada a partir do éster 4-metil-3-oxopentanoato de metila C7H12O3 massa molar 114 g por mol)
Unicamp descobre nova rota para produzir medicamento mais vendido no mundo. Disponível
em: www.unicamp.com.br. Acesso em: 26 out. 2015 (adaptado).
Considere o rendimento global de 20% na síntese de atorvastatina cálcica a partir desse éster, na proporção de 1:1 Simplificadamente, o processo é ilustrado na figura.
Considerando o processo descrito, a massa, em grama, de atorvastatina cálcica obtida a partir de 100g do éster é mais próxima de
Pergunta 4222
(Mackenzie 2018) O manganês utilizado na indústria siderúrgica na fabricação de ferroligas é obtido em um processo, cujo rendimento global apresenta 60% no qual a pirolusita MnO2 com pureza de 43,5% é tratada com carvão coque e ar atmosférico, formando o monóxido de manganês. Em uma segunda etapa, o manganês contido no monóxido continua sendo reduzido, formando, por fim, o manganês metálico, de acordo com as equações abaixo:
Considerando as informações anteriores, como também as duas etapas do processo, afirma-se que a massa de manganês formada, a partir de 8 toneladas de pirolusita, é igual a
Dados: massas molares O = 16 e Mn = 55 g por mol
Pergunta 4211
(Upe-ssa 1 2018) Diversos povos africanos apresentavam uma relação especial com os metais, sobretudo o ferro, e, assim, muito do conhecimento que chegou ao Brasil sobre obtenção e forja tinha origem nesse continente. Entre os negros do período colonial, os ferreiros, com seus martelos e bigornas, desempenhavam importante papel político e financeiro. Supondo que mestre ferreiro Taú trabalhava com hematita Fe2O3 quantos quilogramas de ferro aproximadamente seriam produzidos a partir de 500kg do minério, admitindo uma pureza de 85% do mineral?
Dados: C = 12 ; O = 16; Fe = 56 g por mol
Pergunta 4217
(Upe-ssa 1 2018) A efervescência de um comprimido contendo vitamina C é causada pelo dióxido de carbono CO2 produzido na reação do bicarbonato de sódio NaHCO3 com o ácido cítrico C6H8O7 formando o dihidrogenocitrato de sódio C6H7O7Na conforme a equação a seguir:
Inicialmente, pesou-se o sistema formado pelo béquer, pelo comprimido efervescente e uma quantidade de água, e a massa foi de 80g. Ao final do processo, a massa do sistema foi novamente medida 77,8g. Qual a massa de bicarbonato de sódio na composição do comprimido, informada no rótulo do medicamento?
Dados: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23 g por mol
Pergunta 4178
(Enem PPL 2019) Na busca por ouro, os garimpeiros se confundem facilmente entre o ouro verdadeiro e o chamado ouro de tolo, que tem em sua composição 90% de um minério chamado pirita FeS2 Apesar do engano, a pirita não é descartada, pois é utilizada na produção do ácido sulfúrico, que ocorre com rendimento global de 90% conforme as equações químicas apresentadas.
Qual é o valor mais próximo da massa de ácido sulfúrico, em quilograma, que será produzida a partir de 2 Kg de ouro de tolo?
Pergunta 4189
(Famerp 2019) Em águas naturais, a acidez mineral pode ser formada através da oxidação de sulfetos, como indica a equação química a seguir:
Em uma amostra de água retirada de um rio, foi encontrada uma concentração de FeSO4 igual a 0,02 mol por litro Nesse rio, a massa de FeS2 dissolvida por litro de água era igual a
Dados: Fe = 56 e S = 32 g por mol.
Pergunta 4199
(Mackenzie 2018) A partir de um minério denominado galena, rico em sulfeto de chumbo II PbS pode-se obter o metal chumbo em escala industrial, por meio das reações representadas pelas equações de oxirredução a seguir, cujos coeficientes estequiométricos encontram-se já ajustados:
Considerando-se uma amostra de 717 Kg desse minério que possua 90% de sulfeto de chumbo II, sendo submetida a um processo que apresente 80% de rendimento global, a massa a ser obtida de chumbo será de, aproximadamente,
Dados: massas molares S= 32 e Pb = 207 g por mol
Pergunta 4226
(Espcex (Aman) 2018) A emissão de gases derivados do enxofre, como o dióxido de enxofre SO2 pode ocasionar uma série de problemas ambientais e a destruição de materiais como rochas e monumentos à base de calcita (carbonato de cálcio). Essa destruição ocasiona reações com a emissão de outros gases, como o gás carbônico CO2 potencializando o efeito poluente. Considerando as equações das reações sucessivas a 27 e 1 atm admitindo-se os gases como ideais e as reações completas, o volume de CO2 produzido a partir da utilização de 2 toneladas de SO2 como reagente é, aproximadamente,
Dados
Massas Atômicas: S = 32 ; O = 16 ; H = 1; C = 12 ; Ca = 40 U
Constante dos gases ideais: R= 0,082
Volume molar nas condições em que ocorreu a reação 24,6 L por mol
Pergunta 4192
(G1 – cps 2019) O ano de 2010 foi o Ano Internacional da Biodiversidade: um alerta ao mundo sobre os riscos da perda irreparável da biodiversidade do planeta; um clamor mundial para a destruição deste imenso patrimônio quimiobiológico.
A vida na Terra é uma sequência de reações químicas diversas, com ênfase para as oxidações.
<https://tinyurl.com/y6qvrjjy> Acesso em: 05.02.2019. Adaptado.
A incorporação do gás carbônico CO2 na fotossíntese representada, é um exemplo, onde as substâncias interagem numa proporção constante.
De acordo com essa proporção e admitindo rendimento de 100% se uma planta absorver 66g de CO2 a quantidade de glicose C6H12O6 produzida, em gramas, será
Pergunta 4237
(Pucsp 2017) Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados 122,5g de ácido sulfúrico e 130g de NaOH Segue a equação não balanceada:
Qual o reagente limitante e a massa de NaOH consumida, respectivamente?
Dados: H =1 ; S = 32; O =16 e Na = 23 g por mol
Pergunta 4195
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir:
Um incêndio atingiu uma fábrica de resíduos industriais em Itapevi, na Grande São Paulo. O local armazenava três toneladas de fosfeto de alumínio AlP De acordo com a Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb), o fosfeto de alumínio reagiu com a água usada para apagar as chamas, produzindo hidróxido de alumínio e fosfina PH3
A fosfina é um gás tóxico, incolor, e não reage com a água, porém reage rapidamente com o oxigênio liberando calor e produzindo pentóxido de difósforo P2O5 Segundo os médicos, a inalação do P2O5 pode causar queimadura tanto na pele quanto nas vias respiratórias devido à formação de ácido fosfórico.
<https://tinyurl.com/yafzufbo> Acesso em: 11.10.18. Adaptado.
(Fatec 2019) A reação química da produção da fosfina pode ser representada pela equação
Considerando que toda a massa de fosfeto de alumínio reagiu com a água e que o rendimento da reação é 100% o volume aproximado de fosfina produzido no local, em litros, é
Dados:
Volume molar dos gases nas condições descritas: 30L por mol
Massas molares em Al = 27 e P = 31 g por mol
Pergunta 4183
(G1 – ifce 2019) A gasolina é um combustível constituído de uma mistura de diversos hidrocarbonetos, que, em média, pode ser representada pelo octano C8H18 Abaixo é apresentada a equação química do processo de queima da gasolina no motor de um veículo.
A massa aproximada de dióxido de carbono CO2 produzida na queima de 114 Kg de gasolina, admitindo reação completa e a gasolina como octano, está expressa no item
Dados: Massas molares: C8H18 = 114 e CO2 = 44 g por mol
