Equilíbrio Iônico - MED - Moisés Medeiros

Simulado
Equilíbrio Iônico – MED

Tempo da Prova:

Pergunta 5907

(Ibmecrj) De acordo com a tabela abaixo, a temperatura de 25 graus:

Indique as substâncias que possuem caráter ácido:

a) leite e lágrima
b) lágrima
c) água do mar e leite
d) café e coca-cola
e) coca-cola e leite

Pergunta 5912

(Ufg) Uma solução foi preparada pela mistura de ácido clorídrico HCl ácido nítrico (HNO₃) e ácido sulfúrico (H₂SO₄). Sabendo-se que na solução final as concentrações molares de HCl HNO₃ e H₂SO₄ são, respectivamente, iguais a 0,010 mol/L, 0,030 mol/L e 0,0050 mol/L, o pH da solução será igual a:

Dado: Log 5 = 0,7

a) 5,00
b) 3,00
c) 2,70
d) 2,00
e) 1,30

Pergunta 5904

(Ufrgs) Uma solução diluída de HCl utilizada para limpeza, apresenta pH igual a 3,0.

Quais são as concentrações de OH- e Cl- em mol por litro respectivamente, nessa solução?

a) a
b) b
c) c
d) d
e) e

Pergunta 5927

(Espcex (Aman)) Uma solução aquosa, à temperatura de 25 C apresenta um potencial hidrogeniônico (pH) igual a 6 (seis). A concentração em mol por litro de íons OH- e seu potencial hidroxiliônico (pOH) nesta solução são, respectivamente:

Dados: KW = 10^-14a

a) a
b) b
c) c
d) d
e) e

Pergunta 5901

(Ifsul) As frutas em calda são produtos pasteurizados. Com base no pH, é possível prever o aparecimento de certos microrganismos em um determinado produto. Após o equilíbrio entre a calda e as frutas, o pH deve ser menor que 4,5. A tabela mostra o pH médio de algumas frutas.

Considere as informações dadas e leia as afirmativas abaixo:

I. O pH do suco de pêssego é menos ácido que o de banana.

II. A concentração hidrogeniônica do suco de figo é de 0,6 mol/litro.

III. O suco de pera é 10 vezes mais ácido que o de banana.

IV. O pOH do suco de figo é igual a 8,0.

Estão corretas apenas as afirmativas

a) I e II.
b) III e IV.
c) II e III.
d) I e IV.

Pergunta 5884

(Fuvest) Dependendo do pH do solo, os nutrientes nele existentes podem sofrer transformações químicas que dificultam sua absorção pelas plantas. O quadro mostra algumas dessas transformações, em função do pH do solo.

Para que o solo possa fornecer todos os elementos citados na tabela, o seu pH deverá estar entre

a) 4 e 6
b) 4 e 8
c) 6 e 7
d) 6 e 11
e) 11 e 8,5

Pergunta 5918

O listrado multicor que se desenha na areia quando o nível da água baixa nas lagoas do Pantanal da Nhecolândia, conhecidas como salinas, em Mato Grosso do Sul, por muito tempo foi um mistério para observadores. A explicação está numa cianobactéria que sobrevive nas condições dessas águas de pH entre 9 e 11. Na época seca essas bactérias se reproduzem em profusão e pintam as lagoas com substâncias de sua própria decomposição.

(Pesquisa FAPESP, fevereiro de 2012. Adaptado.)

Águas que apresentam pH entre 9 e 11 são

a) a
b) b
c) c
d) d
e) e

Pergunta 5930

(Uerj) Um laboratório realiza a análise de células utilizando uma solução fisiológica salina com pH neutro. O laboratório dispõe de apenas quatro substâncias que poderiam ser usadas no preparo dessa solução: HCl, NaCl, NaOH e NaHCO3.

Dentre elas, a que deve ser escolhida para uso na análise está indicada em:

a) HCl
b) NaCl
c) NaOH
d) NaHCO3.

Pergunta 5894

(Ufpa) Para titular 24 mL de uma amostra de suco gástrico HCl foram necessários, para atingir o ponto de equivalência, 30 mL de uma solução 0,02 M de NaOH. Considerando que a reação entre o ácido do suco gástrico e a base ocorre quantitativamente, o pH do suco gástrico é de aproximadamente

Dado: log 2 = 0,3

a) 0,6
b) 0,9
c) 1,2
d) 1,6
e) 2

Pergunta 5922

(Ueg) O estômago é uma bolsa muscular e glandular que apresenta peristaltismo que facilita, por sua vez, a atuação do suco gástrico. Havendo desequilíbrios na sua concentração, faz-se necessário a utilização de antiácidos. O hidróxido de magnésio é um antiácido amplamente utilizado. A quantidade em gramas de hidróxido de magnésio, que deve ser adicionado a 1 litro de solução para aumentar seu pH de 1 para 2 é, aproximadamente, igual a:

Obs.: Admita que não ocorra variação do volume pela adição do antiácido.

a) 0,1
b) 2,6
c) 6,8
d) 13

Pergunta 5889

(Ufjf-pism 3) No cultivo de plantas um dos aspectos mais importantes é o pH do solo, o qual pode afetar o comportamento delas. As hortênsias, por exemplo, quando cultivadas em solos de características ácidas apresentam flores azuis e em solos de características básicas flores rosas. Sabe-se que o pH do solo varia de acordo com a sua origem/composição como descrito na tabela abaixo. Em que tipos de solos as hortênsias produzirão flores azuis?

a) Apenas nos solos calcários.
b) Nos solos humíferos e arenosos.
c) Apenas nos solos vulcânicos.
d) Apenas nos solos humíferos.
e) Nos solos vulcânicos e calcários.

Pergunta 5490

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Na apresentação de um projeto de química sobre reatividade de produtos caseiros, vinagre e bicarbonato de sódio (NaHCO₃) foram misturados em uma garrafa plástica; em seguida, uma bexiga vazia foi acoplada à boca da garrafa. A imagem apresenta o momento final do experimento.

(Uea) O pH de soluções aquosas de vinagre e o pH de soluções aquosas de bicarbonato de sódio são, respectivamente,

a) menor que 7,0 e maior que 7,0.
b) maior que 7,0 e maior que 7,0.
c) maior que 7,0 e menor que 7,0.
d) 7,0 e maior que 7,0.
e) menor que 7,0 e 7,0.

Pergunta 5896

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir.

“Os refrigerantes são bebidas consumidas em todo o mundo e vários são os ingredientes utilizados para a sua produção, destacando-se os ácidos, adicionados pela ação acidulante, que está relacionada com o realce do sabor, diminuição do pH e também regulação do teor de açúcar. Diversos ácidos são utilizados, tais como ácidos naturais (cítrico e tartárico) e o ácido fosfórico – H3PO4 presente em refrigerantes sabor cola.”

Em média o pH de refrigerantes do tipo ‘cola’ é de 2

(Fonte: Site Brasil Escola – adaptado).

(G1 – ifsul) Respeitando as informações do texto acima e considerando a ionização total do ácido fosfórico em um refrigerante do tipo cola, qual é a concentração em mols por litro de íons fosfato neste refrigerante?

a) 0,0011
b) 0,0033
c) 0,0100
d) 0,0020

Pergunta 5926

(Unimontes) A água da chuva não contaminada é naturalmente ácida e, em geral, tem valor de pH em torno de 5,6. Entretanto, a chuva ácida é mais ácida que a água da chuva normal. Para níveis de pH abaixo de 4,0 (quatro), todos os vertebrados, a maioria dos invertebrados e muitos micro-organismos são destruídos.

A partir dessas informações, assinale a alternativa INCORRETA.

a) A fonte primária da acidez natural da água é o dióxido de carbono ou gás carbônico.
b) Os invertebrados sobrevivem em águas com concentração de H3O+ inferior a 10^-4 mol/L.
c) As águas mais prejudiciais aos organismos vivos têm baixa concentração de íons básicos.
d) A chuva ácida tem valor de pH superior ao valor da água de chuva não contaminada.

Pergunta 5910

(Ufsj) Uma solução aquosa com pH = 1 foi diluída 1000 vezes com água pura. O pH final da solução

a) torna-se quatro vezes maior.
b) torna-se igual ao da água pura.
c) torna-se 1000 vezes menor.
d) permanece inalterado.

Pergunta 5891

(Upf) Uma solução de ácido clorídrico HCl foi preparada em laboratório e apresentou um valor de pH de 1. Quais as concentrações, em mol por litro de OH- e Cl-, respectivamente, nessa solução, a 25º C.

a) a
b) b
c) c
d) d
e) e

Pergunta 5898

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Para resolver a(s) questão(ões) a seguir considere o rótulo de uma garrafa de água mineral.

(Acafe) Sob temperatura de 25 C uma amostra de água de poço apresentou pOH = 8,21

Assinale a alternativa que corresponde à razão da concentração dos íons H+ em mol/litro entre a água mineral e a água de poço.

a) 0,1
b) 10
c) 1,17
d) 101

Pergunta 5916

(Ufsj) Em uma solução contendo 0,01 mol de ácido sulfúrico dissolvido em água pura, adicionaram-se 0,74 gramas de hidróxido de cálcio e a solução foi homogeneizada.

Em relação ao pH final da mistura, é CORRETO afirmar que

a) é igual a 7
b) situa-se entre 5 e 7
c) é maior do que 7
e) é menor do que 5

Pergunta 5924

(Mackenzie) Um técnico químico dissolveu 37 mg de hidróxido de cálcio com grau de dissociação 100% em água, a 25°C, para obter 250 mL de uma solução dessa base. Dessa forma, para essa solução, ele obteve um pH igual a

Dados:

log 4 = 0,6

Massas molares em (g/mol) H = 1, O = 16 e Ca = 40.

Números atômicos (Z) H = 1, O = 8 e Ca = 20.

a) 2,4.
b) 3,4.
c) 11,3.
d) 11,6.
e) 12,6

Pergunta 5887

(Ueg) Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada pela dissolução de 0,056g de KOH em água destilada, obtendo-se 100 mL dessa mistura homogênea.

Dado: MM KOH = 56 g /mol.

De acordo com as informações apresentadas, verifica-se que essa solução apresenta

a) pH = 2
b) pH < 7
c) pH = 10
d) pH = 12
e) pH > 13