Pergunta 4101
(Fac. Pequeno Príncipe – Medici) A talidomida é um derivado do ácido glutâmico que foi sintetizado na Alemanha, em 1953. Em pouco tempo, conquistou o mercado como um remédio eficaz que controlava a ansiedade e os enjoos de mulheres grávidas. Mas, a partir de 1960, foi descoberto que o remédio provocava má formação de fetos dessas gestantes. Nasceu, nos anos seguintes, uma geração com graves anomalias, conhecidas como síndrome da talidomida. Em uma amostra de 2,58g desse composto, existem 1,56g de carbono, 0,10g de hidrogênio, 0,28g de nitrogênio e 0,64g de oxigênio, portanto, a fórmula molecular da talidomida é:
Dados: C = 12 g por mol; H = 1 g por mol; N = 14 g por mol e O = 16 g por mol.
Pergunta 4142
(Uerj) Considere as informações a seguir sobre a perfluorodecalina, substância utilizada no preparo de sangue artificial.
Fórmula mínima: C5F9
Massa molar: 462 g por mol
C=12 e F = 19g por mol.
Sua fórmula molecular é representada por:
Pergunta 4140
(Ueg) O composto conhecido como glicol possui uma composição centesimal de 39% de carbono, 51% de oxigênio e 10% de hidrogênio. Dentre as opções a seguir, identifique aquela que pode ser considerada a fórmula mínima do glicol.
Dados: C = 12 g por mol; H = 1 g por mol e O = 16 g por mol.
Pergunta 4095
(Udesc) O glutamato monossódico é um sal utilizado pela indústria alimentícia como aditivo em alimentos com a finalidade de realçar o sabor e o aroma. Apesar de ser liberado por órgãos de fiscalização e vigilância, alguns estudos científicos apontam que o consumo de glutamato monossódico pode estar associado a algumas doenças como diabetes, aumento da pressão arterial, mal de Parkinson, Alzheimer, dentre outras.
A estrutura molecular do glutamato monossódico é representada abaixo:
Se 0,1g de glutamato monossódico for adicionado em um produto alimentício, a massa em miligramas de sódio proveniente desse sal será, aproximadamente:
Dados: H =1 ; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23.
Pergunta 4144
(Uece) A fórmula empírica de um composto orgânico derivado de alcano, usado como propelente e herbicida, que apresenta em massa a seguinte composição: 23,8% de C 5,9% de H e 70,3% de Cl é
Dados: C = 12 g por mol; H = 1 g por mol e Cl = 35,5 g por mol.
Pergunta 4134
Unimontes) Um procedimento depende de 0,9g de sulfato cúprico anidro, CuSO4 porém tem-se disponível o sulfato cúprico penta-hidratado, CuSO4.5H2O. Para a realização do procedimento, deve-se pesar uma quantidade de CuSO4.5H2O aproximadamente, igual a
Pergunta 4106
(Puccamp) Fertilizantes do tipo NPK possuem proporções diferentes dos elementos nitrogênio fósforo e potássio Uma formulação comum utilizada na produção de pimenta é a NPK4-30-16 que significa 4% de nitrogênio total, 30% de P2O5 e 16% de K2O em massa. Assim, a quantidade, em mol, de P contida em 100g desse fertilizante é de, aproximadamente,
Dados: massas molares
O = 16
P = 31.
Pergunta 4118
(G1 – col. naval) Considere as informações sobre os isótopos do Ferro contidas na tabela abaixo.
Com relação às informações acima, analise as afirmativas abaixo.
I. A massa atômica do ferro a ser representada na tabela periódica deve se aproximar de 58
II. Nesses isótopos o número de prótons é constante.
III. Esses isótopos são caracterizados por diferentes números de camadas eletrônicas nos átomos, no estado fundamental.
Assinale a opção correta.
Pergunta 4149
(Ufg) A análise de massas de um elemento químico demonstrou a existência de três isótopos, conforme resentado na figura a seguir.
Considerando as abundâncias apresentadas, conclui-se que a massa média para esse elemento é:
Pergunta 4110
(Ufpa) Sais de lítio, como o Li2CO3 são utilizados no tratamento de doenças depressivas, com uma dose total de até 3×10-3 mol por dia. Se em uma prescrição médica essa dosagem deva ser atingida pela ingestão de duas drágeas ao dia, a massa (em gramas) de carbonato de lítio que cada cápsula deve conter é de aproximadamente
Dados: Massas molares Li = 6,94; C = 12,01 e O = 16,00.
Pergunta 4137
(G1 – ifce) A quantidade de átomos de carbono contida em 80 gramas de gás propano (C3H8) e a massa, em grama, de 1 (uma) molécula de C3H8 são, aproximadamente, (Dados: Massa atômica do Carbono = 12u, hidrogênio = 1u e a constante de Avogadro 6×10 23
Pergunta 4152
(Ufu) A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária recomendada para uma pessoa acima de 19 anos é de 15 mg. Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 0,105×1020 moléculas da vitamina E, por comprimido, fórmula molecular C29H50O2 e que o número de Avogadro é 6×1023 o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter a dose recomendada diária é cerca de
Pergunta 4104
(G1 – ifsp) Mol é a quantidade de matéria que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos do isótopo 12C contidos em 12×10-23kg de 12C de
Uma massa de 44g de CO2 corresponde a 1 mol de CO2 e ocupa, nas CNTPs, um volume fixo de 22,4L Desse modo, assinale a alternativa que apresenta, aproximadamente, o volume ocupado por 188g de gás carbônico CO2
Pergunta 4115
(Puccamp) O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5g de sal (1,7g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a
Dados:
Massa molar do Na = 23 g por mol.
Constante de Avogadro: 6x 10 23
Pergunta 4131
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Para responder a(s) questão(ões) considere as fórmulas estruturais e suas respectivas constantes de basicidades de quatro aminas cíclicas fornecidas abaixo.
(Acafe) A piperidina está presente em veneno da formiga-lava-pé e no agente químico principal da pimenta preta. Em uma determinada amostra de piperidina contém 2,64×1022 átomos de hidrogênio.
Dados: C = 12 g por mol; H = 1 g por mol e N = 14g por mol.
Número de Avogadro: 6x 10 23 entidades.
A massa dessa amostra é:
Pergunta 4108
(Puccamp) O bronze campanil, ou bronze de que os sinos são feitos, é uma liga composta de 78% de cobre e 22% de estanho, em massa.
Assim, a proporção em mol entre esses metais, nessa liga, é, respectivamente, de 1 para
Dados:
Massas molares Cu = 63,5 e Sn = 118,7
Pergunta 4112
(Imed) Assinale a alternativa que apresenta a massa, em gramas, de um átomo de Vanádio. Considere: Massa atômica do vanádio = 51 U e o número de avogrado = 6×10 23.
Pergunta 4121
(Ifsul) Em uma restauração dentária, foi usada uma amálgama que continha cerca de 40% (em massa) de mercúrio.
Ao usar 1g dessa amálgama no tratamento, quantos átomos de mercúrio serão
colocados na cavidade dentária?
Pergunta 4098
(Famerp) Em janeiro de 2018 foi encontrado em uma mina na África o quinto maior diamante (uma variedade alotrópica do carbono) do mundo, pesando 900 quilates. Considerando que um quilate equivale a uma massa de 200 mg a quantidade, em mol, de átomos de carbono existente nesse diamante é igual a
Dados: C = 12.
Pergunta 4092
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA
Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica.
Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica.
Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial de número atômico 101 foi denominado mendelévio.
(Uerj) Considere uma amostra laboratorial de 0,43g de mendelévio.
O número de átomos presentes nessa amostra equivale a:
Dados:
Z= 101; massa atômica aproximada = 258)
Constante de Avogadro: 6x 10 23
